常温下.稀释0.1mol•L-1CH3COONa溶液.如图中的纵坐标可以表示( )A．CH3COO-水解常数B．溶液中CH3COOH的数目C．溶液的PHD．溶液中CH3COO- 的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．常温下，稀释0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，如图中的纵坐标可以表示（　　）

	A．	CH₃COO^-水解常数		B．	溶液中CH₃COOH的数目
	C．	溶液的PH		D．	溶液中CH₃COO^- 的浓度

分析 A、水解的平衡常数只与温度有关；
B、稀释过程中水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-向右移动；
C、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小；
D、稀释过程中水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-向右移动，所以CH₃COOH的数目增大，溶液中CH₃COO^- 的浓度减小．

解答解：A、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、稀释过程中水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-向右移动，所以CH₃COOH的数目增大，故B正确；
C、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故C错误；
D、稀释过程中水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-向右移动，所以CH₃COOH的数目增大，溶液中CH₃COO^- 的浓度减小，故D错误；
故选B．

点评本题考查了盐类水解的方向应用，主要是平衡常数、平衡影响因素，溶液稀释过程中离子浓度的变化分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

15．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₃名称2，3-二甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）₂悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
	D．	如图所示的有机物分子式为C₁₄H₁₂O₂，不能发生银镜反应

3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
	B．	阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
	C．	麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₅NO，苯环上的一氯代物有3种
	D．	三种有机物都能发生酯化反应

20．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）₃沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
（1）Fe电极为M（填“M”或“N”）；电解时不能（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是因阳极产生的Cu²⁺不能还原Cr₂O₇^2-．
（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
阴极附近的沉淀有Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH₄-8e^-+4CO₃^2-═5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-（或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）．
（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH₄的体积为1.12LL（标准状况）．

7．（1）有机物

用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：

（3）某烃的结构简式是

，分子中饱和碳原子数为4个，可能在同一平面上的碳原子数最多为8个
（4）某烃的分子式为C₄H₄，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式HC≡C-CH═CH₂．
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．
（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C₆H₁₄；若它有3种氢原子，则该烃可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃或CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₃．（写出其中一种即可）
（6）苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有10种．

17．以下有机反应中，
（1）属于取代反应的是②；
（2）属于加成反应的是①⑥；
（3）属于加聚反应的是⑤．
（4）属于氧化反应的是③．
①以乙烯与水反应制备乙醇
②在浓硫酸作用下苯与浓硝酸的反应
③乙醇在催化剂条件下生成乙醛
④将无水乙醇、浓硫酸与冰醋酸的混合液加热到170℃
⑤丙烯在一定条件下反应生成聚丙烯
⑥苯与氢气的混合气体通过热的镍催化剂．

4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）

	A．	过氧化氢的结构式：H-O-O-H		B．	氮原子的L层电子轨道表示式：
	C．	CO₂的比例模型：		D．	Cl^-的结构示意图：

1．

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（举二例），写出其中之一的电子式

．

2．下列说法一定不正确的是（　　）

	A．	某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是222
	B．	Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，是两种不同的核素
	C．	${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
	D．	113号元素属于过渡元素

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