题目内容

12．常温下，稀释0.1mol•L-1CH3COONa溶液，如图中的纵坐标可以表示（　　）
A．CH3COO-水解常数B．溶液中CH3COOH的数目
C．溶液的PHD．溶液中CH3COO- 的浓度

分析 A、水解的平衡常数只与温度有关；
B、稀释过程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移动；
C、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小；
D、稀释过程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移动，所以CH3COOH的数目增大，溶液中CH3COO- 的浓度减小．

解答 解：A、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、稀释过程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移动，所以CH3COOH的数目增大，故B正确；
C、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故C错误；
D、稀释过程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移动，所以CH3COOH的数目增大，溶液中CH3COO- 的浓度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解的方向应用，主要是平衡常数、平衡影响因素，溶液稀释过程中离子浓度的变化分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名称2，3-二甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有机物  可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
D．
如图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应
3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）
A．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种
D．三种有机物都能发生酯化反应
20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
（1）Fe电极为M（填“M”或“N”）；电解时不能（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-．
（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
阴极附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．
（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为1.12LL（标准状况）．
7．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：
（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4个，可能在同一平面上的碳原子数最多为8个
（4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式HC≡C-CH═CH2．
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．
（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C6H14；若它有3种氢原子，则该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（写出其中一种即可）
（6）苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有10种．
17．以下有机反应中，
（1）属于取代反应的是②；
（2）属于加成反应的是①⑥；
（3）属于加聚反应的是⑤．
（4）属于氧化反应的是③．
①以乙烯与水反应制备乙醇
②在浓硫酸作用下苯与浓硝酸的反应
③乙醇在催化剂条件下生成乙醛
④将无水乙醇、浓硫酸与冰醋酸的混合液加热到170℃
⑤丙烯在一定条件下反应生成聚丙烯
⑥苯与氢气的混合气体通过热的镍催化剂．
4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）
A．过氧化氢的结构式：H-O-O-HB．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：
1．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．
2．下列说法一定不正确的是（　　）
A．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，是两种不同的核素
C．${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．113号元素属于过渡元素

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