7．写出C5H12的所有同分异构体及名称．——青夏教育精英家教网——

7．写出C₅H₁₂的所有同分异构体及名称．

6．双环己烷 C₁₂H₂₂的结构简式为

，它的二氯代物且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（　　）

5．现有_bX^n-和_aY^m+两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（　　）

4．铋酸钠（NaBi0₃）常用作Mn^2十鉴定的强氧化剂．某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂0₃，SiO₂等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

己知：
①铋酸钠是一种难溶于水的物质；
②BiC1₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC1₃溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7．
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（选滨字母序号）．
a．加入足量的蒸馏水　b．拢拌　e．粉碎矿石　d．升离温度
（2）溶浸时通常加入FeC1₃溶掖和浓盐徽，向其中加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl₃及BiCl₃水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．滤渣A的主要成分为SiO₂、S
（3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn²⁺氧化为Mn0₄^一，故可用于M²⁺的鉴定．已知NaBi0₃被还原为Bi³⁺试写出该反应的离子方程式：5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O
（4）实验室为了测定NaBi0₃样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1•L^-1，FeSO₄溶液，所需要的玻瑞仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管配制2.0mo1•L^-1FeSO₄溶液定容时具体的操作步获为沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
（5）取上述NaBi0₃样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L^-1FesO₄；溶液对生成的Mn0₄^一进行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS0₄溶液．则该样品中NaBi0₃纯度为86.8%．

3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
	B．	阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
	C．	麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₅NO，苯环上的一氯代物有3种
	D．	三种有机物都能发生酯化反应

2．下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）

	A．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
	B．	熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
	C．	熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
	D．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为NH₃，空间构型为三角锥形
（2）m与y所形成的化合物含极性键，属非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子结构示意图为

．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为

，此物质在固态时属于离子晶体．

20．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂NaNO₂+HF═HCN+NaF NaNO₂+HF═HNO₂+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	HF的电离常数是①		B．	HNO₂的电离常数是①
	C．	HCN的电离常数是②		D．	HNO₂的电离常数是③

19．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
④2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
图中曲线1表示H₂C₂O₄的分布系数变化；曲线2表示HC₂O₄^-的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na₂C₂O₄ ②NaHC₂O₄③H₂C₂O₄④（NH₄）₂C₂O₄⑤NH₄HC₂O₄
已知NaHC₂O₄溶液显酸性．
（1）Na₂C₂O₄溶液中，c（Na⁺）/c（C₂O₄^2-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是CD
A．溶液②中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液②中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液④⑤中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1．
（4）五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是③＞⑤＞②＞④＞①．
（5）配平氧化还原反应方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时恰好反应完全．则原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为21%，KHC₂O₄的质量分数为64%．

0 167902 167910 167916 167920 167926 167928 167932 167938 167940 167946 167952 167956 167958 167962 167968 167970 167976 167980 167982 167986 167988 167992 167994 167996 167997 167998 168000 168001 168002 168004 168006 168010 168012 168016 168018 168022 168028 168030 168036 168040 168042 168046 168052 168058 168060 168066 168070 168072 168078 168082 168088 168096 203614