下列对三种有机物的叙述不正确的是( )A．青霉素氨基酸不能与盐酸反应.但能与NaOH溶液反应B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C．麻黄碱的分子式是C10H15NO.苯环上的一氯代物有3种D．三种有机物都能发生酯化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
	B．	阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
	C．	麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₅NO，苯环上的一氯代物有3种
	D．	三种有机物都能发生酯化反应

分析 A．青霉素氨基酸中含有羧基和强碱，具有酸碱性；
B．阿司匹林中含有羧基和酯基，和氢氧化钠的水溶液发生反应生成钠盐；
C．麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₅NO，苯环上有几种氢原子就能几种一氯代物；
D．含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应．

解答解：A．青霉素氨基酸中含有羧基和强碱，具有酸碱性，所以能和盐酸、NaOH溶液反应，故A错误；
B．阿司匹林中含有羧基和酯基，和氢氧化钠的水溶液发生水解反应，水解生成的醇羟基、羧基能和氢氧化钠发生中和反应，最终都生成钠盐，钠盐是可溶性盐，故B正确；
C．麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₅NO，苯环上有3种氢原子所以其一氯代物是3种，故C正确；
D．含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应，阿司匹林和青霉素氨基酸中含有羧基、麻黄碱中含有醛基，所以都能发生酯化反应生成酯，故D正确；
故选A．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酯、醇、羧酸及氨基酸的性质，注意氨基酸具有两性，易错选项是B．

练习册系列答案

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7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
	B．	Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
	C．	等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

11．地球外层空间存在着微量的臭氧（O₃）和氧原子．该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射．可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO₂），它们和O₃、O发生下列反应：O₃+NO═NO₂+O₂；O+NO₂═NO+O₂，这两个反应反复循环，由此可见在反应中氮氧化物是（　　）

18．

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
图中曲线1表示H₂C₂O₄的分布系数变化；曲线2表示HC₂O₄^-的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na₂C₂O₄ ②NaHC₂O₄③H₂C₂O₄④（NH₄）₂C₂O₄⑤NH₄HC₂O₄
已知NaHC₂O₄溶液显酸性．
（1）Na₂C₂O₄溶液中，c（Na⁺）/c（C₂O₄^2-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是CD
A．溶液②中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液②中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液④⑤中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1．
（4）五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是③＞⑤＞②＞④＞①．
（5）配平氧化还原反应方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时恰好反应完全．则原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为21%，KHC₂O₄的质量分数为64%．

	A．	分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
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12．常温下，稀释0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，如图中的纵坐标可以表示（　　）

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13．已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl反应，则下列说法正确的是（　　）

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