Question

1．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为NH₃，空间构型为三角锥形
（2）m与y所形成的化合物含极性 键，属非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子结构示意图为．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于离子晶体．

Answer 1

分析 m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，由它们在周期表里的相对位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39，m与n的原子序数之和小于46-39，m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a，则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11，则a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素，据此解答．

解答 解：m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，由它们在周期表里的相对位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39，m与n的原子序数之和小于46-39，m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a，则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11，则a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素．
（1）元素n的气态氢化物的分子式为NH₃，空间构型为：三角锥形，
故答案为：NH₃；三角锥形；
（2）m与y所形成的化合物为CCl₄，含极性键，分子为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
故答案为：极性；非极性；
（3）x为S元素，位于周期表的第三周期第ⅥA族；其原子结构示意图为，
故答案为：三、ⅥA；；
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，属于离子晶体，
故答案为：；离子．

点评 本题考查元素周期表、分子结构与性质、常用化学用语等，关键是确定元素所处周期推断元素，注意理解同主族元素原子序数关系．