7．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有12个质子的元素——青夏教育精英家教网——

7．下列描述的一定是金属元素的是（　　）

	A．	易失去电子的物质		B．	原子核外有10个电子的微粒
	C．	原子的最外层只有1个电子的元素		D．	原子核内有12个质子的元素

6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）

	A．	熔化的金属铝非常黏稠
	B．	铝的密度小，所受重力也小
	C．	大部分铝已经被氧化
	D．	氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
①反应容器中压强不随时间变化而变化　
②A气体和B气体的生成速率相等　
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化　
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．

4．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强
	B．	HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	C．	钠、镁、铝的还原性依次减弱
	D．	P、S、Cl最高正价依次降低

3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：
（1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C₂H₅OSO₃H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄；（2）已知：
甲醇脱水反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
（3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）

．
①图中压强（P₁，P₂，P₃，P₄）大小顺序为p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=0.07（MPa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH₂O：nC₂H₄比．．

2．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．请填空：
（1）该气体的相对分子质量为28．
（2）若气体的化学式为A₂型，其名称为氮气；若该气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳．

1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）
①浓H₂SO₄滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干即可；
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；
⑤实验时不慎打破水银温度计，立即用硫粉处理．

13．有机化合物F的合成路线如下：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）A中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有5种；其中核磁共振氢谱有6组峰的是

（写结构简式）．
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应
③能与溴水发生加成反应
（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：

（4）由D生成E的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（5）F的结构简式为

X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大．X与氢元素可形成：H₂X、H₂X₂两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z²⁺的3d轨道中有10个电子．请回答下列问题：
（1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是F（填元素符号）；H₂X₂分子中X原子的杂化方式是sp³．
（2）Y与X可形成YX₄^2-．
①YX₄^2-的立体构型是正四面体．
②写出一种与YX₄^2-互为等电子体分子的化学式CCl₄等．
（3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．
（4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞的体积为$\frac{388}{a{N}_{A}}$cm³（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

11．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．

0 167900 167908 167914 167918 167924 167926 167930 167936 167938 167944 167950 167954 167956 167960 167966 167968 167974 167978 167980 167984 167986 167990 167992 167994 167995 167996 167998 167999 168000 168002 168004 168008 168010 168014 168016 168020 168026 168028 168034 168038 168040 168044 168050 168056 168058 168064 168068 168070 168076 168080 168086 168094 203614