铝箔在空气中加热.金属熔化而不滴落的原因是( )A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小.所受重力也小C．大部分铝已经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高.兜住了熔化的铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）

	A．	熔化的金属铝非常黏稠
	B．	铝的密度小，所受重力也小
	C．	大部分铝已经被氧化
	D．	氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

分析铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点很高，大于Al的熔点，一般条件下不熔融，据此分析解答．

解答解：铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点很高，大于Al的熔点，一般条件下不熔融，氧化铝膜兜住了熔化的Al而使铝不能滴落，与铝的密度等其它性质都无关，故选D．

点评本题考查实验现象，明确铝、氧化铝的性质是解本题关键，注意从物质的熔点高低进行判断，题目难度不大．

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太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃，分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3（阿伏加德罗常数的值为N_A）．

10．下述实验设计合理的（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	检测溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B	除去CO₂中的HCl	通过饱和的NaHCO₃溶液，然后干燥
C	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入足量的NaOH溶液，然后分液
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	Na₂CO₃和SiO₂在高温下熔融反应

7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
	B．	Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
	C．	等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）
①浓H₂SO₄滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干即可；
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；
⑤实验时不慎打破水银温度计，立即用硫粉处理．

11．地球外层空间存在着微量的臭氧（O₃）和氧原子．该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射．可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO₂），它们和O₃、O发生下列反应：O₃+NO═NO₂+O₂；O+NO₂═NO+O₂，这两个反应反复循环，由此可见在反应中氮氧化物是（　　）

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
图中曲线1表示H₂C₂O₄的分布系数变化；曲线2表示HC₂O₄^-的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na₂C₂O₄ ②NaHC₂O₄③H₂C₂O₄④（NH₄）₂C₂O₄⑤NH₄HC₂O₄
已知NaHC₂O₄溶液显酸性．
（1）Na₂C₂O₄溶液中，c（Na⁺）/c（C₂O₄^2-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是CD
A．溶液②中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液②中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液④⑤中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1．
（4）五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是③＞⑤＞②＞④＞①．
（5）配平氧化还原反应方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时恰好反应完全．则原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为21%，KHC₂O₄的质量分数为64%．

15．有关说法中正确的是（　　）

	A．	分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
	B．	P₄和CH₄都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ
	C．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
	D．	电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小

16．S₂Cl₂在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用．将Cl₂通入熔融的硫黄可制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊．有关叙述正确的是（　　）

	A．	在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl₂的氧化性弱于硫单质
	B．	硫黄中只有非极性键，S₂Cl₂中只有极性键
	C．	在常温常压下，硫黄是原子晶体，S₂Cl₂是分子晶体
	D．	S₂Cl₂与水反应时，既体现氧化性又体现还原性