20．I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲请回答下列问题:(1)若甲是10电子的单核微粒.乙是两性氢氧化物.则微——青夏教育精英家教网—

20．I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为

（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．lmol乙通人足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如
  图1，该反应的热化学方程式是NH₃（g）+H⁺（aq）═NH₄⁺（aq）△H=-（b-c）kJ•mol^-1
（3）若甲仅含有N0₃^-、SO₄^2-和X三种离子（不考虑水电离的
H⁺、OH^-），则X离子可能是D（填序号）．
A．Fe²⁺    B．HC0₃^- C．Ba²⁺    D．Fe³⁺
（4）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=a，则HCO₃^-的电离平衡常数Ka10^-a
Ⅱ．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：温度下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图2所示．
（5）温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M点的正反应速率＞N点的逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

19．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（

）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

苯乙烯
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；②的反应类型为取代反应．
（2）写出反应③的化学方程式：

+H₂O₂$\stackrel{活性催化剂}{→}$

+2HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为

+2H₂O$\stackrel{H+}{→}$

+H₂O₂．
（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（

）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：苯甲酸乙酯．
（5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式

（或

或

．
①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

18．有甲、乙、丙三种物质：
甲：

乙：

丙：

分子式	C₉H₈O
部分性质	能使Br₂CCl₄褪色

（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$

$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为

（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

（a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
a．金属钠 b．FeCl₃ c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）丙的结构简式为

．
（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式

、

任意一种．
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl₃溶液发生显色反应
c．能与$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$发生加成反应．

17．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）

	A．	常温下NaF溶液的pH大于7
	B．	HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体
	C．	1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
	D．	用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

16．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有（　　）

15．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₃名称2，3-二甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）₂悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
	D．	如图所示的有机物分子式为C₁₄H₁₂O₂，不能发生银镜反应

14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	B．	近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	C．	食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	D．	使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

13．碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl₄、ClO₂等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为O＞Cl＞C．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
（4）lmolCH₃COOH分子中含有σ键数目为7mol．
（5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：

①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有sp²、sp³
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有D．
A．离子键、共价键
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO₃的溶解度却小于Na₂CO₃，这是由于酸式根离子与离子之间形成氢键，CO₃^2-比HCO₃^-多一个负电荷，水合作用强于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H进入到CO₃电子云程度很大，使CO₃的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

12．

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO₂的含量，并探究SO₂的性质．
I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO₂的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，
在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO₂含量为0.032mg•L^-1．
（2）已知常温下BaS0₃的Ksp为5.48x10^-7，饱和亚硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液来吸收S0₂即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
II．另一实验小组同学依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．用如图2所示装置收集满C1₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，证明无色液体是SO₂C1₂．写出SO₂C1₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

11．

Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与C1^-、OH^-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）₂为难溶物；pCl=-lgc（Cl^-）]．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用如下方法除去污水中的Hg²⁺：FeS（s）+Hg²⁺（aq）=HgS（s）+Fe²⁺（aq）
	B．	当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl₄^2-形式存在
	C．	HgCl₂是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl₂=HgCl⁺+Cl^-
	D．	当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl₂转化为Hg（OH）₂

0 167898 167906 167912 167916 167922 167924 167928 167934 167936 167942 167948 167952 167954 167958 167964 167966 167972 167976 167978 167982 167984 167988 167990 167992 167993 167994 167996 167997 167998 168000 168002 168006 168008 168012 168014 168018 168024 168026 168032 168036 168038 168042 168048 168054 168056 168062 168066 168068 168074 168078 168084 168092 203614

试题分类