20．有机物I是制备液晶材料的原料.其合成路线如下:已知:R-CH=CH2$→ {②H {2}O/OH-}^{①B {2}H {5}}$R-CH2CH2OH ②一个碳原子上连有两个羟基不稳定.易脱水——青夏教育精英家教网——

20．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH₂CH₂OH
②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）H中含有官能团的名称为醛基、羟基．
（2）由C生成D的试剂和条件为Cu、O₂、加热（或Ag、O₂、加热）．可用下列试剂a来D中含有C．
a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水
（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

．
（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为

前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；基态D原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）BC₃^-的空间构型为平面三角形．
（3）1molAB^-中含有的π键数目为2N_A个．
（4）已知镧镍合金LaNi_n晶胞（结构如图）体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_3.5合金（晶胞体积不变，则n=5；氢在合金中的密度为0.065g/cm²（保留小数点后三位数字）．

18．铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤．
（3）已知固体B中含有CuO和Al₂O₃，反应①的化学方程式为4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28b（设空气中氧的体积分数为0.2）．

17．一定体积某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K₂Cr₂O₇标准溶液滴定．若所需K₂Cr₂O₇溶液的体积恰好是SnCl₂溶液的一半，则c（SnC1₂）为（　　）

16．下列NH₃的制备、收集或性质检验装置，正确的是（　　）

15．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（　　）

	A．	含有两种官能团
	B．	能发生加成、酯化、氧化反应
	C．	1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH₂
	D．	能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

14．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	因H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，所以S的非金属性比C强
	C．	H₂O₂、CH₃CH₃、Cl^-、K⁺中的电子数和质子数均分别相等
	D．	Na⁺、Al³⁺、O^2-、F^-的半径逐渐减小

13．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
（1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）1.96吨．（计算结果保留2位小数）
（2）工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂FeO+CO→Fe+CO₂
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比．
（3）为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N₂O₄已折算为NO₂）．气体用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g．计算：
（1）钢样的含碳量．
（2）参加反应的硝酸的物质的量．

Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na₂S₂O₃+H₂SO₄（稀）→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O属于同一类型的是bd．（填序号）
a．2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$ 2NaCl+NaClO₃
c．S+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$ 3SO₂↑+2H₂O
d．4P+3NaOH+3H₂O→3NaH₂PO₂+PH₃↑
（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：1S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O→2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2mol SO₄^2-，则转移电子0.8mol．
（3）如图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是SO₃^2-，④是HSO₃^-．（填微粒符号）
（4）已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．（用离子方程式解释）往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象．Cu²⁺与S^2-离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn²⁺+S^2-向右移动．

11．合成尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ（NH₃）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a．2υ_正（NH₃）=υ_逆（H₂O）
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；原子核外有2个未成对电子的元素是C、O；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为

．
（5）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c．HCN中，碳为+2价d．单质晶体类型．

0 167882 167890 167896 167900 167906 167908 167912 167918 167920 167926 167932 167936 167938 167942 167948 167950 167956 167960 167962 167966 167968 167972 167974 167976 167977 167978 167980 167981 167982 167984 167986 167990 167992 167996 167998 168002 168008 168010 168016 168020 168022 168026 168032 168038 168040 168046 168050 168052 168058 168062 168068 168076 203614