16．碳.氮.硫是中学化学重要的非金属元素.在工农业生产中有广泛的应用．(1)用于发射“天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2.氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出——青夏教育精英家教网—

16．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N-NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为6.67L/mol．
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是d

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

15．

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液；反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

14．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以下说法正确的是（　　）

	A．	图1是滴定CH₃COOH 溶液的曲线
	B．	图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
	C．	点D所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1：100

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al箔插入稀HNO₃中无现象因Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
	B．	“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
	C．	“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
	D．	除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

12．分子式为C₁₀H₁₄的二取代芳烃，其可能的结构有（　　）

	A．	硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
	B．	金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
	C．	工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
	D．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

10．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构如图1）．试预测它与下列物质可能反应的是ABC．
A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ•mol^-1；
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=（a-b） kJ•mol^-1．
（3）柠檬酸（H₃Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H₃Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图2．
①为制取NH₄H₂Cit，pH应控制在3.8～4.2；
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为2H₃Cit+5NH₃•H₂O=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺+5H₂O．
（4）在25℃时，将b mol•L^-1的醋酸溶液与c mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{10{\;}^{-7}×c}{b-c}$．

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	B．	常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍

8．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO₂
	B．	取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加数滴H₂O₂溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe²⁺
	C．	在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
	D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N_A
	B．	用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
	C．	标准状况下，0.5N_A 个NO和0.5N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L
	D．	常温时0.1 mol•L^-1 硝酸铵溶液中，NH₄⁺和H⁺总数一定大于0.1N_A

0 167805 167813 167819 167823 167829 167831 167835 167841 167843 167849 167855 167859 167861 167865 167871 167873 167879 167883 167885 167889 167891 167895 167897 167899 167900 167901 167903 167904 167905 167907 167909 167913 167915 167919 167921 167925 167931 167933 167939 167943 167945 167949 167955 167961 167963 167969 167973 167975 167981 167985 167991 167999 203614

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