题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

分析 A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；
B、金属腐蚀的实质是金属失电子的过程；
C、依据工业生产流程和原理分析，陶瓷生产不需要石灰石；
D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

解答 解：A．重金属盐能使蛋白质变性而中毒，加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；
B、金属元素无负价，故金属单质做反应物时一定失电子被氧化，即金属腐蚀的本质是金属原子失电子，发生氧化反应被氧化的过程，故B正确；
C、依据工业生产流程和原理分析，工业生产玻璃、水泥的原料中需要石灰石，陶瓷生产不需要石灰石，故C错误；
D、光导纤维的成分是二氧化硅，为无机物，不是有机高分子化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查蛋白质的性质和高分子化合物等知识，注意金属单质做反应物时一定失电子被氧化，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
2．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
A．4，3，5B．4，3，6C．2，5，4D．4，6，4
19．氨是最重要的化工产品之一．
（1）已知化学反应的能量变化如下
①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压       B．高温、低压      C．低温、低压    D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500，ν（NH3）=5×10-4mol•L-1•S-1，判断该反应是否达到平衡的依据为ABC
A、压强不随时间改变；B、气体的密度不随时间改变 C、C（NH3）不随时间改变 D、ν正（NH3）=ν正（CO）
（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O．
6．下列说法正确的是（　　）
A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
C．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
D．乙醇、乙酸和乙醛能用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别
16．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为6.67L/mol．
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是d

a．A、C两点的反应速率：A＞C          
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
7．实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如图1所示，可能用到的有关数据如下表：

正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/cm3）0.8101.0490.8820.7689
沸点/℃118.0118.1126.1142
合成反应：在干燥的a中加入9.32g正丁醇、7.2mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃．
分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）在分液时应选如图2装置中的B（填序号），使用该仪器前应先检漏．
（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥剂M可以是B（填序号）
A．五氧化二磷       B．无水硫酸钠  C．碱石灰          D．氢氧化钠固体
（6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，图3所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为D（填序号）
（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是C（填序号）
A．30%       B．40%       C．50%       D．55%
4．根据要求回答下列有关问题：
（1）现有下列有机物：
a．C（CH3）4    b．CH3CH2CH2CH3 c．CH3CH2COOH    d．HCOOC2H5
①互为同分异构体的是c和d（填写有关序号，下同）；
②互为同系物的是a和b；
③核磁共振氢谱只有一个峰的是a，
按系统命名法该有机物的名称为2，2-二甲基丙烷
（2）乳酸的结构简式为：
①1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量1mol．
②乳酸可以发生的反应有（填下列有关字母序号）acd．
a．酯化反应     b．加成反应   c．氧化反应    d．消去反应．
5．下列各组内的物质，属于同系物的是（　　）
A．与B．与
C．HO-CH2-CH2-OH与D．与

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