7．雾霾已成为社会备受关注的焦点.它不仅含有悬浮颗粒物.还存在SO2和NO2．某校化学兴趣小组针对大气污染物的治理进行了积极的探究．方法一:利用氨水可以将SO2和NO2吸收.原理如图1所示,(1)NO——青夏教育精英家教网—

7．雾霾已成为社会备受关注的焦点，它不仅含有悬浮颗粒物，还存在SO₂和NO₂．
某校化学兴趣小组针对大气污染物的治理进行了积极的探究．

方法一：利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示；
（1）NO₂被吸收的离子方程式是4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O，．
方法二：利用如图2 装置（惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．
（2）①左池在通入SO₂气体的同时还要添加稀硫酸，目的是增大溶液导电能力，阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，对于S₂O₄^2-转化什么物质，同学们结合高中知识，认为只有以下三种假设，请完成假设二和假设三．
假设一：只生成了SO₃^2-；
假设二：只生成了SO₄^2-；
假设三：生成了SO₃^2-或SO₄^2-；
请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（可供选择的药品有稀H₂SO₄、稀HCl、HNO₃、MgCl₂、BaCl₂、酚酞、品红等）．

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

6．利用生产磷铵[（NH₄）₃P0₄]排放的废渣磷灰石[（Ca₃（P0₄）₂）]制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：

（1）D操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO₂↑+CO₂↑+4H₂O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO₂的催化氧化反应为2SO₂（g）十0₂（g）?2S0₃（g）．实验测得压强及温度对S0₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO₂：7%、0₂：11%、N₂：82%）．

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

①实际生产中，S0₂的催化氧化反应是在常压、400℃-500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高，且增大压强时SO₂的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、0₂外，还含有SO₂、微量的S0₃和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂组是CD．（填写相应字母）
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na₂CO₃溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMn0₄溶液、稀硫酸．

4．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．
I．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而从溶液中除去．
（3）结晶Cu（NO₃）₂•nH₂O时，下列操作中不正确的是①③
①加稀H₂SO₄②加稀HNO₃ ③加热蒸干 ④加热浓缩 ⑤冷却结晶
（4）当反应①中有2molFeCl₃被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为1mol．
Ⅱ．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO₂，为探究SO₂的化学性质，用下图装置进行实验．

（5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO₂显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO₂有漂白性引起的．请设计简单实验予以判断：取B中褪色后的溶液少许与试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中褪色后的溶液少许与试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或者：将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确．
（6）装置D可证明SO₂具有氧化性，则D中的溶液可选用H₂S或Na₂S（填化学式），现象为D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成．
（7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．

3．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）A中发生的化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应；
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑如2．对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是Cu₂O为砖红色；
该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuS（填化学式）．
（4）实验室用Na₂S₂O₃标准液测量某工业废水中的I₂的浓度．
已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol•L^-1，滴定25.00mL工业废水消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如右图所示，则该废水中I₂的浓度为0.0014mol/L．

1．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取．工艺流程如图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaCl₂、BaSO₄和BaCO₃的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO₃^2-离子时，BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s）．（已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂．电解时生成的气体B是H₂；反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O 未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①准确量取10.00mL ClO₂溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差．
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．

11．Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水．
（1）A中存在的阳离子有Fe²⁺、H⁺；
（2）896mL混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为3：1；
（3）B的单质为Cu，质量为3.2g；
（4）③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为0.04mol；
（5）此合金块中氧元素的质量为0.32g．

10．某天然有机化合物A仅含C、H、O三元素，与A相关如下的反应框图如图：

请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①消去反应，②酯化（取代）反应．
（2）B所含官能团的名称是羧基和碳碳双键．
（3）E的结构简式为HOOCCH₂CH₂COOH．

9．两种化合物A和B都只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以任何比例混合，完全燃烧后生成的CO₂的体积是消耗O₂体积的2倍（同温同压测定）；A和B的分子量分别是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是28的整数倍（填一个数字）．
（2）写出与B（符合上述条件且分子数量小的化合物B）分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式CH₃COOH、HCOOCH₃
（3）试写出符合上述条件且分子量最小的化合物A的化学式：C₂H₂O₃，其结构简式为（HCO）₂O（甲酸酐）．

0 167752 167760 167766 167770 167776 167778 167782 167788 167790 167796 167802 167806 167808 167812 167818 167820 167826 167830 167832 167836 167838 167842 167844 167846 167847 167848 167850 167851 167852 167854 167856 167860 167862 167866 167868 167872 167878 167880 167886 167890 167892 167896 167902 167908 167910 167916 167920 167922 167928 167932 167938 167946 203614

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