6.利用生产磷铵[(NH43P04]排放的废渣磷灰石[(Ca3(P042)]制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:

(1)D操作a的名称过滤,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶.
(3)干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O.
(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的水硬性性质.
(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)?2S03(g).实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%).
压强/Mpa
转化率/%
温度/℃
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃-500℃条件下进行.采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高,且增大压强时SO2的转化率提高不多,但成本增加较多;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃)>K(500℃)(填“>”、“<”或“=”).
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量,使反应后的气体降温并预热未反应的气体.
(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾.下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是CD.(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液  b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液  d、KMn04溶液、稀硫酸.
1.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取.工艺流程如图:

(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是BaCl2(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量的CO32-离子时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s).(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2.电解时生成的气体B是H2;反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O.
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样.
步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟.(已知:ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管.
②滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是减少实验误差.
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1(用含字母的代数式表示).
 0  167752  167760  167766  167770  167776  167778  167782  167788  167790  167796  167802  167806  167808  167812  167818  167820  167826  167830  167832  167836  167838  167842  167844  167846  167847  167848  167850  167851  167852  167854  167856  167860  167862  167866  167868  167872  167878  167880  167886  167890  167892  167896  167902  167908  167910  167916  167920  167922  167928  167932  167938  167946  203614 

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