18．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．(1)⑥中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．(2)①中的实验现象是溶液变红.此实验证明SO2——青夏教育精英家教网——

如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．
（1）⑥中发生反应的化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）①中的实验现象是溶液变红，此实验证明SO₂是酸性气体．
（3）③中的反应方程式为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．
（4）④中的反应离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

17．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.24L CO₂中含有的原子数为0.3N_A		B．	20g D₂O所含的中子数为10N_A
	C．	16g CH₄中含C-H键数目为N_A		D．	1 mol 氦气含有的原子数为2N_A

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示
	B．	化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
	C．	用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
	D．	若某化学反应的反应速率为0.5mol/（L•s），就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L

15．有一种苯的同系物，分子式为C₉H₁₂，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）

14．我国最新报道的高温超导体中，铊（Ti）是组成的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是（　　）

	A．	是银白色、质软的金属
	B．	阳离子氧化性比铝离子强
	C．	加热蒸干TiCl₃溶液可得到无水TiCl₃
	D．	与稀硝酸作用生成硝酸盐

某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol•L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO₂?N₂O₄，实验前烧瓶中的气体呈红棕色色．
（2）请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响．
（3）分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH₄NO₃固体后，某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度，发现甲中温度升高，乙中温度降低，原因是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液的温度升高；乙中NH₄NO₃溶解吸热，使溶液的温度降低．同时发现A中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅．
（4）由此，该小组同学得出结论是：温度使化学平衡移动．

12．研究小组以Ag-ASM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图，由图得出的正确结论是（　　）

	A．	CO对NO转化为N₂起抑制作用
	B．	CO的催化效果随温度升高而提高
	C．	NO的分解反应为放热反应
	D．	$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1时，应控制的最佳温度在1000K

11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C₆H₆O₄，结构简式为

，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为

．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，则A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠．C中实验现象为有白色沉淀生成；写出C中发生反应的离子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

9．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaH₂PO₄水溶液呈酸性，其溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
	B．	O.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合（PH＜7）：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	C．	O.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液与O.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	D．	O.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与O.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

0 167750 167758 167764 167768 167774 167776 167780 167786 167788 167794 167800 167804 167806 167810 167816 167818 167824 167828 167830 167834 167836 167840 167842 167844 167845 167846 167848 167849 167850 167852 167854 167858 167860 167864 167866 167870 167876 167878 167884 167888 167890 167894 167900 167906 167908 167914 167918 167920 167926 167930 167936 167944 203614