题目内容
18．
如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．（1）⑥中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中的实验现象是溶液变红，此实验证明SO2是酸性气体．
（3）③中的反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
（4）④中的反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
分析 实验室制备SO2并验证SO2某些性质，由实验装置可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，以此来解答．
解答 解：由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）因二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，则遇石蕊变红，可知①中的实验现象是溶液变红，故答案为：溶液变红；酸性；
（3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（4）④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
点评 本题考查物质制备实验及性质实验，为高频考点，题目难度中等，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
相关题目
9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 发生水解反应时，被破坏的键是①和③ | |
| B． | 发生消去反应时，被破坏的键是①和③ | |
| C． | 发生水解反应时，被破坏的键是③ | |
| D． | 发生消去反应时，被破坏的键是①和② |
某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
3．A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①B+H2O $\stackrel{电解}{→}$ C+H2↑ ②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O ④D+NaOH→A+B+H2O
这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（ ）
①B+H2O $\stackrel{电解}{→}$ C+H2↑ ②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O ④D+NaOH→A+B+H2O
这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（ ）
| A． | C、B、E、D、A | B． | B、D、A、C、E | C． | C、D、E、A、B | D． | C、E、B、D、A |
16．工业上设计将VOSO4、SO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是SiO2（写化学式），操作Ⅰ的名称过滤．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率．
③中X试剂为H2SO4．
（3）④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）25℃时，取样进行试验分 析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.7-1.8．
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃时，K电[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是SiO2（写化学式），操作Ⅰ的名称过滤．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率．
③中X试剂为H2SO4．
（3）④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）25℃时，取样进行试验分 析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃时，K电[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．
