题目内容
13.某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响,做如下实验:如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的盐酸,烧杯乙中盛放100mL冷水,两烧杯液体温度相同,现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体,搅拌使之溶解.
(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO2?N2O4,实验前烧瓶中的气体呈红棕色色.
(2)请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响.
(3)分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后,某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度,发现甲中温度升高,乙中温度降低,原因是甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使溶液的温度升高;乙中NH4NO3溶解吸热,使溶液的温度降低.同时发现A中气体颜色变深,B瓶中气体颜色变浅.
(4)由此,该小组同学得出结论是:温度使化学平衡移动.
分析 (1)二氧化氮与四氧化二氮的之间存在转化关系,该反应为可逆反应;二氧化氮为红棕色气体,所以混合气体为红棕色;
(2)根据题中实验操作方法及装置特点判断该实验目的;
(3)氢氧化钠的溶解及中和反应为放热反应,硝酸铵的溶解为吸热反应,据此判断甲乙烧杯中溶液温度变化;
(4)根据实验操作方法及实验现象得出实验结论.
解答 解:(1)二氧化氮与四氧化二氮之间的转化关系为:2NO2?N2O4,四氧化二氮为无色,而二氧化氮为红棕色,则烧瓶中气体颜色为红棕色,
故答案为:2NO2?N2O4;红棕色;
(2)根据实验步骤及实验装置可知,该实验目的是探究温度对化学平衡的影响,
故答案为:温度对化学平衡的影响;
(3)由于甲烧杯中NaOH溶解过程放热,且氢氧化钠中和HCl也是放热反应,导致溶液的温度升高,而乙中NH4NO3溶解过程吸热,导致溶液的温度降低,
故答案为:升高;降低;甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使溶液的温度升高;乙中NH4NO3溶解吸热,使溶液的温度降低;
(4)分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后,甲烧杯中温度升高,A中气体颜色变深,乙烧杯温度降低,B瓶中气体颜色变浅,说明温度影响化学平衡,
故答案为:温度使化学平衡移动.
点评 本题考查了探究温度对化学平衡的影响,题目难度中等,明确氢氧化钠的溶解、中和反应为放热反应、硝酸铵的溶解为吸热反应为解答关键,注意掌握温度、浓度等因素对化学平衡的影响.
练习册系列答案
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3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 | C(HCL)(mol/L) | 温度(℃) | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 块状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A. | 3-4-1-2 | B. | 1-2-4-3 | C. | 4-2-3-1 | D. | 4-3-2-1 |
4.下列物质间的反应属于消去反应的是( )
A. | 浓硫酸和乙醇的混合液(3:1)加热至140℃ | |
B. | 浓硫酸和苯的混和液加热至80℃ | |
C. | 煮沸氯乙烷和苛性钾溶液 | |
D. | 煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液 |
1.H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子,它们之间的相互作用是( )
A. | 分子间的作用 | B. | 非极性共价键 | C. | 离子键 | D. | 配位键 |
8.下列电离方程式或水解方程式中,错误的是( )
A. | Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH | B. | NH3•H20?NH4++OH- | ||
C. | CH3COOH?H++CH3COO- | D. | Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH |
5.下列实验操作或实验原理的说法中正确的是( )
A. | 用图1装置构成锌--铜原电池 | |
B. | 用图2装置选择裂化汽油提取溴水中溴 | |
C. | 用图3装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙 | |
D. | 用图4装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀 |
12.下列化合物中,只含有离子键的是( )
A. | KOH | B. | NH3 | C. | H2O | D. | CaCl2 |