题目内容

17．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3NAB．20g D2O所含的中子数为10NA
C．16g CH4中含C-H键数目为NAD．1 mol 氦气含有的原子数为2NA

分析 A、气体所处的状态不明确；
B、重水的摩尔质量为20/mol，求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来计算；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来计算；
D、氦气是单原子分子．

解答 解：A、气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化碳的物质的量，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA个，故B正确；
C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含4molC-H键，即4NA个，故C错误；
D、氦气是单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，即NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为H3O+．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间浓度（mol/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0 min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是ab；
a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度．
8．已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　）
A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可跟银氨溶液反应生成银镜
C．可使溴水褪色D．催化加氢后最终产物是C10H20O
5．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，回答以下问题：
（1）写出乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇汽油是清洁能源的原因：燃烧充分，产生的热量多，而且燃烧产物不污染空气．
（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成．现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）E、D、B、C、A，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，装置C的作用是除去水蒸气，装置E的作用是检验产物中的水蒸气．
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是20.7g．
12．研究小组以Ag-ASM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图，由图得出的正确结论是（　　）
A．CO对NO转化为N2起抑制作用
B．CO的催化效果随温度升高而提高
C．NO的分解反应为放热反应
D．$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1时，应控制的最佳温度在1000K
2．下列区别苯和己烯的实验方法不正确的是（　　）
A．分别点燃，有黑烟生成的是苯
B．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色均消失的是己烯
C．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯
D．分别加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯
9．两种化合物A和B都只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以任何比例混合，完全燃烧后生成的CO2的体积是消耗O2体积的2倍（同温同压测定）；A和B的分子量分别是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是28的整数倍（填一个数字）．
（2）写出与B（符合上述条件且分子数量小的化合物B）分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式CH3COOH、HCOOCH3
（3）试写出符合上述条件且分子量最小的化合物A的化学式：C2H2O3，其结构简式为（HCO）2O（甲酸酐）．
15．工业上用自然界存在的角膜硼镁矿（主要成分为Mg2B3O5•5H2O）制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：

根据以上信息回答下列问题：
（1）硼砂中硼的化合价+3，溶于热水后，若需要调节pH为2-3制取硼酸，写出该反应的离子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
（2）从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是在HCl酸性气流中加热；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性电磁电解MgCl2溶液，写出电解过程的离子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
 （3）制得的粗硼可在一定条件与I2作用生产BI2，再提纯BI2，BI2沸点较低，提纯可采用蒸馏法；高温时BI2即可分解，得到高纯度硼．根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度．方法如下：
称取0.04g粗硼转化成纯BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点判断应用淀粉作指示剂；
②标准液应盛装在碱式滴定管中；
③该粗硼的纯度为99%．
（4）Mg-H2O2酸性染料电池的反应机理为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则电池正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O；常温下，若起始电解液pH=1，则电池工作一段时间后，电解液pH=2，此时溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；当溶液pH=6时，镁元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，没有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

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