、
．
17．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C25H20 | |
| B． | 分子中所有原子有可能处于同一平面 | |
| C． | 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 | |
| D． | 分子中处于同一平面的原子最多23个 |
16．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ）
| A． | HCl | B． | CH3Cl | C． | CHCl3 | D． | CCl4 |
15．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（ ）
Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（ ）
| A． | X为负极，Y为正极 | |
| B． | 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强 | |
| C． | 在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移 | |
| D． | 工作一段时间后，KOH的物质的量减少 |
14．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 储氢、释氢过程均无能量变化 | |
| B． | NaHCO3只含离子键 | |
| C． | 储氢过程中，NaHCO3被还原 | |
| D． | 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 温度升高，正、逆反应速率都增大 | |
| B． | 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 | |
| C． | 氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应 | |
| D． | 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
10．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．
（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L-1．
0 167742 167750 167756 167760 167766 167768 167772 167778 167780 167786 167792 167796 167798 167802 167808 167810 167816 167820 167822 167826 167828 167832 167834 167836 167837 167838 167840 167841 167842 167844 167846 167850 167852 167856 167858 167862 167868 167870 167876 167880 167882 167886 167892 167898 167900 167906 167910 167912 167918 167922 167928 167936 203614
| 物质 | 熔点/℃ | 化学性质 |
| H2C2O4 | 189.5℃ | 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 |
（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
| Ⅰ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅱ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅲ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L-1．
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域