18．醋酸钡[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂.下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较.其中错误的是( )A．c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)B．c——青夏教育精英家教网—

18．醋酸钡[（CH₃COO）₂Ba•H₂O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是（　　）

	A．	c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH）		B．	c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

17．

煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择．
（1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物．
①氧原子的原子结构示意图为

．
②下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是C．
A．常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应
B．它们的氧化物都能和稀硫酸反应
C．硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应
D．以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属
（2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）．
（3）已知在400℃时，利用上述反应获得的氢气合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0   此温度平衡常数K=0.5
在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，则此时反应中氨气正反应速率小于氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是D．
A．升高温度   B．加入高效催化剂   C．及时分离氨气   D．缩小容器体积
（4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
①正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是BD．
A．容器内压强由大到小至不变
B．混合气体平均相对分子质量不变
C．混合气体密度保持不变
D．CH₄、H₂的消耗速率比为1：3
（5）在某密闭容器中充入一定量CH₄、CO₂，发生如下反应：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在一定条件下达到平衡状态时，CH₄、CO₂、CO、H₂的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol．则CH₄、CO₂的转化率比等于3：4．

16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（　　）

	A．	反应物总键能比生成物总键能大		B．	H-H键断裂
	C．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		D．	2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl比H₂S稳定
	B．	IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
	C．	离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引
	D．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

14．如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

若25＜t₁＜t₂，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
	B．	反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL
	D．	温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图②表示0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^-1HCl溶液所得到的滴定曲线
	C．	图③表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
	D．	图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大

11．甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲比乙容易与H₂化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
	B．	元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
	C．	化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同
	D．	原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

9．外围电子构型为4d⁵5s¹的元素在周期表中的位置是（　　）

0 167732 167740 167746 167750 167756 167758 167762 167768 167770 167776 167782 167786 167788 167792 167798 167800 167806 167810 167812 167816 167818 167822 167824 167826 167827 167828 167830 167831 167832 167834 167836 167840 167842 167846 167848 167852 167858 167860 167866 167870 167872 167876 167882 167888 167890 167896 167900 167902 167908 167912 167918 167926 203614

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