7．环境问题正引起全社会关注.CO.CO2的应用对构建生态文明有重要意义．(1)工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．已知:CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g)△H=-49.5——青夏教育精英家教网—

环境问题正引起全社会关注，CO、CO₂的应用对构建生态文明有重要意义．
（1）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
（1）写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反应能自发进行的条件是低温；
（3）某温度下，（1）中反应的平衡常数K=0.25，改变下述条件可使K=2.04的有D．
A．增大压强 B．增大CO的密度 C．升高温度 D．降低温度 E．使用催化剂
（II）工业是也可以利用CO₂为原料制取CH₃CH₂OH．下面为CO₂和H₂制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质质量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各物质的体积分数（y%）如图1所示．
（1）图1中表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是b；
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
A．平衡常数K不再增大；
B．CO₂的转化率不再增大；
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变；
D．反应物不再转化为生成物．
（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是B，达到平衡后，能提高H₂的转化率的操作是C．
A．降低温度B．充入更多的H₂ C．移去乙醇 D增大容器体积
（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数ya=37.5%．
（III）一定条件下CO可转化为CO₂，温度T₁时，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在体积为2L的密闭容积中加入0.4molCO₂和0.4molH₂，第4分钟达到平衡，反应中c（H₂O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时，向体系中再充入0.2molCO和0.2molH₂O（其他条件不变）．第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分钟的c（H₂O）浓度变化趋势的曲线．

6．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．

阳离子	NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺
阴离子	HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-

进行如下实验分析其组成：
①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（　　）

	A．	肯定没有Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-
	B．	一定含有K⁺，且c（K⁺）=2mol/L
	C．	该溶液可能是KAl（SO₄）₂和NH₄Al（SO₄）₂的混合溶液
	D．	若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质

5．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物的技术叫SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出一条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物，其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na2SO3}$N₂．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2LN₂（标准状况），则消耗ClO₂67.5g．
（4）用活性碳还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，某研究小组向某密闭容器内加入一定量的活性碳和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：

浓度/mol．L^-1	NO	N₂	CO₂
时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.30	0.030
30	0.040	0.30	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T3℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减少CO₂浓度．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

4．铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO₂）₂）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na₂Cr₂O₃，其工艺流程如图1所示
（1）写出高温氧化时，生成Na₂CrO₄的化学反应方程式4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）Cr（OH）₂和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）₂溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是氯离子具有还原性，易被氧化为氯气
（4）固体a的主要成分是Na₂SO₄•10H₂O．根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在．写出S₂O₃^2-的离子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃+22OH^-
（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（7）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，废水处理后方能达到国家排放标准．

3．

铜是一种重要的有色金属，近些年来铜的用途越来越广泛．铜矿有辉铜矿（主要成分为Cu₂S）、斑铜矿（主要成分为Cu₅FeS₄）、蓝铜矿[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]及黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）等．
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是a（填序号）．
a．Cu₂S b．Cu₅FeS₄ c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．CuFeS₂
（2）2014年国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu₂S质量分数为32%的铜矿冶炼得到，则需该铜矿的质量为3109.4万吨（保留一位小数）．
（3）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制取金属铜，并可得副产物锌盐，其生产流程如图：
回答下列问题：
①滤渣1的主要成分为Cu．
②滤液1加入Zn粉主要被还原的阳离子有Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺（写离子符号）．
③滤渣1及滤渣2需再进行焙烧，其原因是便于除去铜块内部包裹的锌等杂质；用浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO₂，净化的方法是用氨水吸收．
④除铁时，先加入稀硫酸及过氧化氢溶液将铁氧化为Fe³⁺，再调节pH，使铁形成Fe（OH）₃沉淀除去．
⑤电解时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．电解后剩余电解液可循环利用，其方式是加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO₄•7H₂O．

2．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

	A．	和		B．	和
	C．	和		D．	和

1．

工业上和净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．一定条件下，将4molCO与2molH₂O（g）充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的深度随时间变化如图所示：
（1）在0～4min时段，反应速率v（H₂O）为0.2mol•min-1，该条件下反应的平衡常数K为2.7（保留两位有效数字）．
（2）该反应到4min时，CO的转化率为40%．
（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此时反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是b．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H₂O）_正=v（H₂）_正
d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键
（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH₂O（g）、0.5molCO₂和amolH₂，则当a=2.5时，上述反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a＞4.05．

13．实验室在2L的密闭容器里加入0.1molCO和0.1molNO，在T℃进行反应，有关数据记录如表：

时间/s	5	10	15	20	25
n（CO₂）/mol	0.04	0.06	0.07	0.08	0.08

（1）0～10s内用N₂表示该反应的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
（2）T℃下该反应的平衡常数（N₂化学计量数为1）为3200．

12．已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将a mol 铁和b mol铜的混合物与含有c mol HNO₃的稀释溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
①若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种；
②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
④若只有一种氧化产物，则3c=8a．
其中正确的组合是（　　）

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
	B．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成NH₃D₂O和HD₂O⁺
	D．	0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

0 167697 167705 167711 167715 167721 167723 167727 167733 167735 167741 167747 167751 167753 167757 167763 167765 167771 167775 167777 167781 167783 167787 167789 167791 167792 167793 167795 167796 167797 167799 167801 167805 167807 167811 167813 167817 167823 167825 167831 167835 167837 167841 167847 167853 167855 167861 167865 167867 167873 167877 167883 167891 203614

试题分类