题目内容
12．已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将a mol 铁和b mol铜的混合物与含有c mol HNO3的稀释溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：①若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种；
②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
④若只有一种氧化产物，则3c=8a．
其中正确的组合是（ ）
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | 只有② |
分析 还原性Fe＞Cu，则稀硝酸不足时铁优先反应生成硝酸亚铁：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸有剩余，则铜参与反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸足量，则亚铁离子被氧化生成铁离子，发生总反应为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，据此对各选项进行判断．
解答 解：①若剩余金属0.5a mol，该金属可能为铁或铜，若为铁，则溶质为硝酸亚铁，若为铜，则氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜，故①正确；
②若只有二种氧化产物，氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜或硝酸铜和硝酸铁，硝酸可能过量，稀硝酸不一定完全反应，则无法计算被还原的硝酸的量，故②错误；
③若有三种氧化产物，氧化产物为硝酸铜、硝酸铁和硝酸亚铁，说明硝酸完全反应，根据反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，被还原的硝酸的物质的量为cmol×$\frac{1}{4}$=0.25cmol，故③正确；
④若只有一种氧化产物，说明铁过量，铜没有参与反应，反应后溶质为硝酸亚铁，但是amol铁不一定完全反应，无法确定a与c的关系，故④错误；
故选C．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理及反应的先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L-1，Y减少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（ ）
| A． | 3：1：2：1 | B． | 1：3：2：2 | C． | 3：1：2：2 | D． | 1：3：1：2 |
3．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ）
| A． | 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 | |
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| D． | 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能 |
20．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，现取三份20mL该溶液于锥形瓶，分别进行如下实验：
根据上述实验，以下说法不正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法不正确的是（ ）
| A． | 由实验①可推断原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 由实验①③可推断原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$ | |
| C． | 原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 如果给出m、V的具体数据，可以确定Al3+、Fe3+是否存在 |
与HCN反应引入：
$→_{一定条件}^{HCN}$
$→_{一定条件①}^{HCN}$ A $→_{②}^{H_{2}O，H+}$ B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$ C $→_{催化剂④}^{聚合}$ D
．
11．下列物质的用途错误的是（ ）
| A． | 晶体硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| B． | 二氧化硅是制造光导纤维的材料 | |
| C． | 氢氟酸可用刻蚀玻璃 | |
| D． | 硅是制取水泥的原料 |
