10．下列物质中.不属于醇类的是( )A．C4H9OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．——青夏教育精英家教网——

10．下列物质中，不属于醇类的是（　　）

C₆H₅CH₂OH

9．0.1mol•L^-1下列溶液与0.2mol•L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，产生沉淀质量最大的是（　　）

KAl（SO₄）₂

NH₄Al（SO₄）₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

NH₄Fe（SO₄）₂

8．下列实验方案可行的是（　　）

	A．	用向下排空气法收集CO₂		B．	用碱石灰干燥SO₂
	C．	通入Cl₂出去FeCl₃中FeCl₂		D．	用HCl除去Na₂CO₃中的NaHCO₃

7．在有机合成中，常利用反应：R-CN+2H₂O+H⁺→R-COOH+${NH}_{4}^{+}$引入羧基，而-CN可以通过CO与HCN反应引入
现有某有机物的合成途径为：
过

与HCN反应引入：

$→_{一定条件}^{HCN}$

现有某有机物的合成途径为：

$→_{一定条件①}^{HCN}$ A $→_{②}^{H_{2}O，H+}$ B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$ C $→_{催化剂④}^{聚合}$ D
（1）写出A、D的结构简式：ACH₃C（OH）（CH₃）CN，D

．
（2）写出B中含有的官能团名称为醇羟基和羧基．
（3）下列反应类型为：①加成反应，③消去反应．
（4）写出B→C的化学方程式CH₃C（OH）（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOH+H₂O．

6．铅是目前所发现原子序数最大的稳定元素，铅及其化合物对人体有较大的毒性，可在人体内积累，最终造成死亡，但铅及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb₃O₄纳米棒制备方法如下：
称取10g，Pb（CH₃COO）₂，将其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此时溶液的pH为 9～10，在90℃下充分反应，生成PbO₂、NaCl、CH₃COONa等，反应得到的沉淀经过过滤、洗涤、干燥得到PbO₂，滤液用0.01mol•L^-1的K₂CrO₄溶液进行检验，没有黄色的PbCrO₄沉淀生成，说明反应进行完全，将PbO₂置于电炉里控制温度在420℃下进行热解，得到晶体尺寸为20nm左右的Pb₃O₄和一种气体．
（1）晶粒尺寸为20nm左右的Pb₃O₄在水中形成的分散系属于胶体（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）；
（2）若Fe₃O₄可改写为FeO•Fe₂O₃，则Pb₃O₄可改写为2PbO．PbO₂；
（3）已知：25℃时，Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．此温度下反应PbSO₄（s）+CrO₄^2-?PbCrO₄（s）+SO₄^2- 的平衡常数为5.7×10⁴．

5．下列实验设计正确且能达到目的是（　　）

	A．	装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
	B．	装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响
	C．	装置③制作原电池
	D．	装置④制备硅胶

4．将一定质量的甲烷完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足量无水CaCl₂和NaOH的玻璃管中，结果盛NaOH的玻璃管的质量增加了2.2g．则原来通入的甲烷在标准状况下的体积为（　　）

3．在一个5L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min内A的平均反应速率为0.10mol/（L•min ），则10min时，容器内B的物质的量是$\frac{10}{3}$mol．

2．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z单质的电子式

．
（2）在一定条件下，有X单质与Z单质化合生成E，E可用于还原氧化铜，该还原氧化铜反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）仅有X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该化肥的化学式为NH₄NO₃，其中含有的化学键有离子键、共价键，由X、Y、Z、W四种元素组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生产，写出化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比1：4．

1．下列有关说法合理的是（　　）

	A．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	B．	用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml KMnO₄溶液
	C．	配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
	D．	相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）之比为2：1

0 167696 167704 167710 167714 167720 167722 167726 167732 167734 167740 167746 167750 167752 167756 167762 167764 167770 167774 167776 167780 167782 167786 167788 167790 167791 167792 167794 167795 167796 167798 167800 167804 167806 167810 167812 167816 167822 167824 167830 167834 167836 167840 167846 167852 167854 167860 167864 167866 167872 167876 167882 167890 203614