题目内容
5．下列实验设计正确且能达到目的是（ ）
| A． | 装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 | |
| B． | 装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| C． | 装置③制作原电池 | |
| D． | 装置④制备硅胶 |
分析 A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；
B．只有浓度一个变量；
C．右侧烧杯中Cu与硝酸银反应，不能构成原电池；
D．滴加盐酸，溶液由红色变为无色，可得到胶体．
解答 解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B．只有浓度一个变量，则根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响，故B正确；
C．右侧烧杯中Cu与硝酸银反应，不能构成原电池，应将两个烧杯中电解质互换，故C错误；
D．滴加盐酸，溶液由红色变为无色，可得到胶体，则图中装置可制备硅胶，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、反应速率的影响因素、原电池、胶体制备等，把握物质的性质、实验操作、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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15．下列化合物，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | C2H5OH | C． |  | D． |  |
16．
元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ）
元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ）| A． | 该元素的原子序数为6 | |
| B． | 该元素所有原子的质子数均为6 | |
| C． | 该元素的相对原子质量为12.01 | |
| D． | 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6 |
13．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是（ ）
| A． | 压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大 | |
| B． | 速率关系：2v（CO2）=v（CO） | |
| C． | 转移电子数随温度升高而增多 | |
| D． | 气体密度随着焦炭的增加而增大 |
20．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，现取三份20mL该溶液于锥形瓶，分别进行如下实验：
根据上述实验，以下说法不正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法不正确的是（ ）
| A． | 由实验①可推断原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 由实验①③可推断原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$ | |
| C． | 原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 如果给出m、V的具体数据，可以确定Al3+、Fe3+是否存在 |
10．下列物质中，不属于醇类的是（ ）
| A． | C4H9OH | B． | C6H5CH2OH | C． | C6H5OH | D． |  |
1．下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
| A． | 全部 | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |
2．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（ ）
| A． | 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | |
| D． | 目前已知发现的第ⅥA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 |