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3.在一个5L的密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(g)→2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是5mol,在前10min内A的平均反应速率为0.10mol/(L•min ),则10min时,容器内B的物质的量是$\frac{10}{3}$mol.

分析 根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B),再根据v=$\frac{△c}{△t}$进行公式变形计算△c(B),根据△n=△c×V计算B的物质的量变化量,B的起始物质的量减去物质的量变化量即为计算10min时B的物质的量.

解答 解:速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=$\frac{1}{3}$v(A)=$\frac{1}{3}$×0.10mol/(L•min ),
故△n=△c×V=)=$\frac{1}{3}$×0.10mol/(L•min )×10min×5L=$\frac{5}{3}$mol,
故10min时B的物质的量为5mol-$\frac{5}{3}$mol=$\frac{10}{3}$mol,
故答案为:$\frac{10}{3}$mol.

点评 本题考查化学反应速率有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.

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