10．下列物质的变化过程中.有共价键明显被破坏的是( )A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化——青夏教育精英家教网——

10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）

	A．	I₂升华		B．	NaCl颗粒被粉碎
	C．	H₂SO₄溶于水得硫酸溶液		D．	NaOH受热熔化

9．姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成．
Ⅰ．合成中间体E
A（C₂H₄Br₂）→B$\underset{\stackrel{{O}_{2}、Cu}{→}}{△}$C$→_{氧化}^{部分}$D（C₂H₂O₃）..E
（1）A-B的反应方程式为CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂（OH）CH₂（OH）+2NaBr
（2）D的官能团名称为醛基和羧基； C中处于同一平面上的原子最多6个．
Ⅱ．合成姜黄素

$\stackrel{稀OH-}{→}$

（3）F→G的化学方程式为

，G→H的反应类型为氧化反应
（4）中间体E的结抅简式为

；将F滴人新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察到的现象是出现红色沉淀
（ 5〕写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式

①能与Na反应②苯环上一卤代物只有一种③含

8．下列实验装置设计不恰当的是（　　）

	A．	钾的燃烧实验		B．	用强碱滴定强酸
	C．	铁与H₂O（g）反应		D．	探究温度对平衡移动的影响

7．如图为元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均为短周期主族元素，下列分析一定正确的是（　　）

	W	X
Y		Z

	A．	Y的气态氢化物最稳定		B．	Z的单核阴离子还原性最强
	C．	X单质常温下化学性质活泼		D．	Y的原子序数比W大7

6．设N_A为阿伏加徳罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	O.1molNa₂O₂与水反应转移电子数目为0.1N_A
	B．	标况下，2.24LCl₂含孤电子对的数目为0.2N_A
	C．	_PH=2的H₂SO₄溶液中含H⁺的数目为0.12N_A
	D．	在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3N_A

5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）

	A．	用烟道气中和碱性废水		B．	重铬酸钾用于酒驾检査
	C．	用苯酚制造酚醛树脂		D．	金属加工前用硫酸酸洗

4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N₄S₄；
（3）A和B形成的化合物乙为B₄A₄，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e^-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-；
（4）化合物C₂D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C₂D₂，用化学方程式表示该过程4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为

；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H₂的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH₃混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂ 下列说法正确的是（　　）

	A．	方法d是最为节能的一种方法
	B．	方法a～d中，H₂O分子中的共价键全部断裂
	C．	H₂O、H₂O₂所含的化学键类型完全相同
	D．	H₂O是共价化合物，CH₄是离子化合物

2．按要求完成下列填空．
（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂；
（2）某炔烃和H₂充分加成生成2，5-二甲基己烷，则该炔烃的结构简式为（CH₃）₂CH-C≡C-CH（CH₃）₂．
（3）某气态烃100mL（标准状况）与含1.43g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为CH₂=CH-CH=CH₂．
（4）相对分子质量为84的链烃含有两个甲基，且一氯代物只有3种．它的分子式为C₆H₁₂，写出该烃的所有结构简式：CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂（CH₃CH₂）C=CH₂．

1．室温时，浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，稀释时的pH变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	等体积的三种酸与足量Mg反应，HX放出气体的体积最小
	B．	三种酸等体积混合后与NaOH溶液反应，当HX恰好完全反应时：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	根据曲线，可得0.1mol•L^-1HX溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-4mol•L^-1
	D．	将HY与HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H⁺）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）

0 167672 167680 167686 167690 167696 167698 167702 167708 167710 167716 167722 167726 167728 167732 167738 167740 167746 167750 167752 167756 167758 167762 167764 167766 167767 167768 167770 167771 167772 167774 167776 167780 167782 167786 167788 167792 167798 167800 167806 167810 167812 167816 167822 167828 167830 167836 167840 167842 167848 167852 167858 167866 203614