7．0.5Na个Cl2的物质的量是0.5mol．——青夏教育精英家教网——

7．0.5Na个Cl₂的物质的量是0.5mol．

6．书写电子式或用电子式回答下列问题：
①NaOH

⑤Fe²⁺Fe²⁺⑥N₂

⑦以氟化氢为例表示共价键形成过程

5．已知：CxHy+H₂O→CO+C0₂+H₂（未配平），工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生成氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示，计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．

组分	CO	CO₂	H₂
体积分数	20%	5%	75%

4．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl₂

3．反应2C+CO₂（g）?2CO（g）达到化学平衡后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡后，下列选项中，增大的是（　　）

CO₂和CO浓度比

混合气体的密度

CO 的体积分数

2．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g，此时SiF₄为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为1.02mol/（L?min）．

1．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

（l）B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键．
（2）反应①～③的有机反应类型分别是消去反应、加成反应、取代反应（或水解反应）．
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为bc（填以下试剂的序号字母）
A．NaHCO₃B．银氨溶液C．新 Cu（OH）₂悬浊液D．FeCl₃溶液
（4）

的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式

（其中之一）．
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 c．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出反应⑤的化学方程式

20．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（s）=2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO还原SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的平均生成速率为0.045mol•L^-1min^-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

19．对以下描述的解释或结论中，正确的是（　　）

选项	描述	解释或结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	溶液中含SO₄^2-
B	Cl₂+H₂O=HClO+HCl	Cl₂仅为还原剂，HCl为氧化产物
C	PH=1的溶液中Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、MnO₄^-不能大量共存	5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
D	SO₂使酸性高锰酸钾溶液和品红试液褪色	SO₂具有漂白性

18．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气
	B．	油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
	C．	甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色
	D．	蛋白质溶液加入CuSO₄溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析

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