题目内容
3．反应2C+CO2（g）?2CO（g）达到化学平衡后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡后，下列选项中，增大的是（ ）| A． | CO2和CO浓度比 | B． | 混合气体的密度 | C． | 转化率 | D． | CO 的体积分数 |
分析 高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO，反应的化学方程式为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应达到平衡状态后移走少量CO，平衡正向进行，结合反应特征和平衡移动原理分析判断选项．
解答 解：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应达到平衡状态后移走少量CO，平衡正向进行，
A、平衡正向进行，二氧化碳减小，一氧化碳增加，CO2和CO浓度比减小，故A不符合；
B、移走少量CO，平衡正向进行，气体质量减小，体积不变，混合气体的密度减小，故B不符合；
C、移走少量CO，平衡正向进行反应物转化率增大，故C符合；
D、移走少量CO，达到新的平衡时二氧化碳减小，一氧化碳增多，所以CO的体积分数增大，故D符合；
故选：CD．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是改变物质浓度对反应平衡的理解应用，注意一氧化碳体积分数的变化分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
| A． | 此元素有三种同位素 | |
| B． | 其中质量数为79的同位素原子占原子总数 $\frac{1}{2}$ | |
| C． | 其中一种同位素质量数为80 | |
| D． | 此元素单质的平均相对分子质量为160 |
乙：
丙：
．
、
、
、
（其中三种）（写出3种）．
18．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气 | |
| B． | 油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色 | |
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“凯氏定氮法”测得奶粉中蛋白质含量是由丹麦人约翰•凯达尔发现的．其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品中的氮元素释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量．凯氏定氮法步骤如下：
）
8．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验，常温下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（条件变化忽略不计）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由图中信息可知HA为强酸，N点表示酸碱恰好中和 | |
| B． | 常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＜7 | |
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| D． | K点对应的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1 |
5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（ ）
| A． | 用烟道气中和碱性废水 | B． | 重铬酸钾用于酒驾检査 | ||
| C． | 用苯酚制造酚醛树脂 | D． | 金属加工前用硫酸酸洗 |
6．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列关系正确的是AD
A．c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c | d | e |
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH2OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 放出Q2kJ热量 |
| 丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．