17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA
16．有机物A为茉莉香型香料．
A→$\underset{\stackrel{①新制Cu（OH）_{2}}{→}}{②酸化}$ B $\underset{\stackrel{B{r}_{2}}{→}}{CC{l}_{4}}$C（C14H18O2Br2）
（1）A分子中含氧官能团的名称是醛基．
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R′代表不同的烃基）：，A的化学式是C14H18O，A可以发生的反应是aef（填写序号字母）．
a．还原反应   b．消去反应   c．酯化反应  d．水解反应    e．加成反应    f．氧化反应
（3）已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′-OH的类别属于醇．
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是．
（5）写出A与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O．
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有3种．
15．已知：CH2═CH-CH═CH2+R-CH═CH-R′（可表示为）其中，R、R′表示原子或原子团．
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：

请回答下列问题：
（1）中官能团的名称是醛基．1mol该物质完全燃烧需消耗O26.5mol
（2）A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液．
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的结构简式为．
（5）写出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不与碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的一种同分异构体的结构简式：HC≡CCOOCH3或CH≡CCH2OOCH．
14．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：


据此回答下列问题：
（1）发生反应④的化学方程式为，该反应的反应类型为水解反应．
（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD．
A．纯碱溶液  B．NaOH溶液          C．金属钠    D．银氨溶液
（3）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是②（填序号）．
（4）请写出反应⑤的化学方程式：CH3COOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
13．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检呈阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格．以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：

关于它们的说法中正确的是（　　）
A．X能发生取代反应、酯化反应、加成反应和水解反应
B．Y分子中的所有碳原子不可能共平面
C．X、Y均能与溴水反应
D．X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
12．有机物A与B是分子式为C5H10O2的同分异构体，在酸性条件下均可水解，水解产物如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A．X、Y互为同系物B．C分子中的碳原子最多有3个
C．X、Y化学性质不可能相似D．X、Y一定互为同分异构体
11．多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．
10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
9．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又
知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）基态E3+离子核外有23种运动状态不同的电子．
（2）写出B的单质与水反应的离子方程式2F2+2H2O=4HF+O2　；
（3）如图右所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法．
（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）2二聚分子，原因是HF分子之间存在氢键；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要高（填高或低）
8．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 （　　）
A．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
B．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
C．晶体的熔点：金刚石＜石墨
D．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨．
 0  167656  167664  167670  167674  167680  167682  167686  167692  167694  167700  167706  167710  167712  167716  167722  167724  167730  167734  167736  167740  167742  167746  167748  167750  167751  167752  167754  167755  167756  167758  167760  167764  167766  167770  167772  167776  167782  167784  167790  167794  167796  167800  167806  167812  167814  167820  167824  167826  167832  167836  167842  167850  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网