Question

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
• B． 在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
• C． 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
• D． 标准状况下，22.4 L的CCl₄中C-Cl键数为4N_A

Answer 1

分析 A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-；
D、标况下，四氯化碳为液态．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2N_A，故A正确；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到NH₃分子数小于N_A，故B错误；
C、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I₂转移的电子数为5N_A，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．