6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为566.0　kJ•mol-1
B．2　mol　CO和1　mol　O2的总能量比2　mol　CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3　kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1
5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
A．当有3molClO-参加反应时，则有1molN2生成
B．HCO3-作为碱性介质参与反应
C．当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成
D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol
4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（　　）
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH
3．常温下，在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B．某无色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C．加入（NH4）2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-
2．下列用离子方程式解释正确的是（　　）
A．用氢氟酸在玻璃上镌刻图案：4I++SiO2═H2O+Si4+
B．向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+
C．亚硫酸氢钠溶液显酸性：HSO3-═H++SO32-
D．用盐酸与碳酸钠反应证明氯的非金属性强与炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O
1．如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法正确的是（　　）
A．a是吸氧腐蚀，b是化学腐蚀
B．a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+
C．a、b两处铁钉用导线联通有电流通过
D．b前期发生析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀
20．常温下，将Cl2缓慢通入100mL的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．①处c（H+）约为②处c（H+）两倍
B．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-═H2O+ClO-
C．可以依据②处数据计算所得溶解的氯气的量n（Cl2）
D．③处表示氯气与氢氧化钠恰好反应完全
19．下列实验不能达到目的是（　　）
A．用KSCN溶液检验Fe2+B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-
18．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．19gH3O+共用的电子对数为2NA
B．34gD2O2所含电子数为18NA
C．1mol羟基（-16OH）  所含中子数为8NA
D．D16OD、T16OH共10g，所含中子数各为0.25NA
17．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：B．CO2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式
 0  167640  167648  167654  167658  167664  167666  167670  167676  167678  167684  167690  167694  167696  167700  167706  167708  167714  167718  167720  167724  167726  167730  167732  167734  167735  167736  167738  167739  167740  167742  167744  167748  167750  167754  167756  167760  167766  167768  167774  167778  167780  167784  167790  167796  167798  167804  167808  167810  167816  167820  167826  167834  203614 

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