9.某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下:

I.回收硫
(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
然后,加热吸收液收集SO2.将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
Ⅱ.冶炼铜
(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体.写出冶炼铜的总反应方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示.
下列说法不正确的是BC.
A.Y极为粗铜、X极为纯铜
B.X极净增质量等于Y极净减质量
C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g
(4)几种金属离子的沉淀pH:
金属氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.7
Cu(OH)24.66.4
Zn(OH)25.98.9
铜盐溶液中Fe2+,Zn2+对精炼铜可能会产生影响.工业上,除去Fe2+方法是氧化沉淀法,在酸性混合溶液中加入双氧水(选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入碱调节溶液pH范围为3.7<pH<4.6.
Ⅲ.冶炼铁
(5)化工厂利用菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)冶炼铁的原理是(用化学方程式表示):FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑,FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2.生铁炼钢的主要原理是高温下,用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量.
(6)生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈,金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀.
8.碳及其化合物有广泛应用.
(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极.阳极反应式为2O2--4e-=O2↑,可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2(或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO).
(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为.如果理论输出电压为1.50V,能量密度E=.
(3)向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体(标准状况)恰好完全被吸收.①写出该反应的离子方程式:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O.
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常温下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$.(用含a式表示).
(4)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1
(5)某温度下,发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol(g),在一定条件下发生上述反应.混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示:
05min10min15min20min25min
I(800℃)1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ(800℃)1.00.70.600.500.500.50
相对实验I,实验II可能改变的条件可能是,该温度下,平衡常数=1.
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应.
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A.(填序号)
 0  167635  167643  167649  167653  167659  167661  167665  167671  167673  167679  167685  167689  167691  167695  167701  167703  167709  167713  167715  167719  167721  167725  167727  167729  167730  167731  167733  167734  167735  167737  167739  167743  167745  167749  167751  167755  167761  167763  167769  167773  167775  167779  167785  167791  167793  167799  167803  167805  167811  167815  167821  167829  203614 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网