题目内容
14．下列有关有机物的叙述不正确的是（ ）| A． | C4H8O2的酯有4种结构 | B． | 异丁烷的一氯代物有2种 | ||
| C． | 甲苯的一氯代物有4种 | D． | 纤维素在人体内可水解成葡萄糖 |
分析 A、C4的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，注意丙基有2种；
B、有几种化学环境不同的H，就有几种一氯代物，据此判断；
C、甲苯中甲基上有1种H，苯环上有邻、间、对三种H；
D、人体内没有消化纤维素的酶．
解答 解：A、C4的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，其中丙基有2种，故甲酸丙酯有2种，即甲酸正丙酯和甲酸异丙酯，故C4H8O2的酯有4种结构，故A正确；
B、异丁烷的结构简式为：CH（CH3）3，其分子中含有2种H，故异丁烷的一氯代物有2种，故B正确；
C、甲苯中甲基上有1种H，苯环上有邻、间、对三种H，故总共有4种H，故甲苯的一氯代物有4种，故C正确；
D、人体内没有消化纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解，故D错误，故选D．
点评 本题主要考查的是同分异构体判断、一氯取代物个数的判断等，掌握分子中含有几种化学环境的H判断一氯代物是关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精 | |
| B． | 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化 | |
| C． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| D． | 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 |
5．
2014年广东省发现登革热病例．登革热是由登革热病毒引起的一种急性发热性疾病，其特征为发热、关节痛、肌肉痛、皮疹、淋巴结肿大和白细胞减少．对高热不退及毒血症状严重者，可短期应用小剂量肾上腺皮质激素，如口服泼尼松．泼尼松的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ）
2014年广东省发现登革热病例．登革热是由登革热病毒引起的一种急性发热性疾病，其特征为发热、关节痛、肌肉痛、皮疹、淋巴结肿大和白细胞减少．对高热不退及毒血症状严重者，可短期应用小剂量肾上腺皮质激素，如口服泼尼松．泼尼松的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C21H22O5 | |
| B． | 属于芳香族化合物 | |
| C． | 1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应 | |
| D． | 该物质能发生加成、取代、氧化、水解等反应 |
2．有5种短周期元素在周期表中位置如图所示．已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃．下列推断正确的是（ ）
| | | G | | X |
| R | T | Y |
| A． | R和Y组成的化合物水溶液呈中性 | |
| B． | 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞R | |
| C． | 简单氢化物稳定性：X＞Y＞T | |
| D． | 常温下，TX4、TY4都呈液态 |
9．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是BC．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是BC．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
| 金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Cu（OH）2 | 4.6 | 6.4 |
| Zn（OH）2 | 5.9 | 8.9 |
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．
19．室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3•10H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H2＜△H3 | B． | △H1＞△H3 | C． | △H1+△H3=△H2 | D． | △H1+△H2＞△H3 |
6．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（ ）
| A． | v（C）=0.5mol/（L•min） | B． | x=3 | ||
| C． | B的转化率为25% | D． | 平衡时C的体积分数为28.6% |
3．下列有关元素锶（38Sr，ⅡA族）的叙述最不可能的是（ ）
| A． | 其氯化物是离子化合物 | B． | 其最高价氧化物水化物为一种弱碱 | ||
| C． | 它比Ca更易置换水中的氢 | D． | 它的碳酸盐难溶于水 |
4．某有机物分子中含有一个C6H5-、一个-C6H4-、一个-CH2-、一个-OH，则该有机物属于酚类（-OH直接连在苯环上的物质属于酚类）的结构可能有（ ）
| A． | 2 种 | B． | 3 种 | C． | 4 种 | D． | 5 种 |