题目内容
16．下列各装置能够达到相应实验目的是（ ）| A． |  制取无水MgCl2 | B． |  除去CO2气体中的HCl气体 | ||
| C． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | D． |  证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
分析 A．制取无水MgCl2应防止水解；
B．气体进入方向错误；
C．应用向下排空法收集氨气；
D．不能排除氯气的影响．
解答 解：A．在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，能抑制氯化镁水解，可制得无水MgCl2，故A正确；
B．气体应长进短出，气体进入方向错误，故B错误；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集氨气，故C错误；
D．只能证明氯气的氧化性大于溴、碘，不能证明溴的氧化性大于碘，因不能排出氯气的影响，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大．
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6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① | |
| C． | 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． |  图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
7．下列有关检验与鉴别说法正确的是（ ）
| A． | 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖、甘油、乙醛、乙酸 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾即可检验CH2=CHCHO中的碳碳双键 | |
| C． | 为检验氯乙烷中的氯元素，在水解液中滴加稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 | |
| D． | 用溴水即可鉴别溴苯、苯、己烯与苯酚 |
4．
X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（某些产物已略去），下列说法错误的是（ ）
X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（某些产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A． | 若X为HNO3，则W可能为Fe | |
| B． | 若W为O2，X可能是S | |
| C． | 若W为O2，则Z可能为NO | |
| D． | X→Z的离子反应可能为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+nH2O；
+2Cu2O↓．
．
1．
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，它们的性质或结构信息如表，请根据信息回答下列问题：
（1）A原子的最外层电子排布式为3s23p4，D原子共有14种不同运动状态的电子，F的离子的价层电子轨道示意图为
．
（2）C与D元素第一电离能的大小关系：Si＞Al（填元素符号）；
（3）A、B两元素的氢化的分子中键能较小的是H2S（填分子式，下同），分子较稳定的是HCl；
（4）C的单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A的氢化物分子中的中心原子的杂化方式为sp3，F的离子可与氨分子形成[F（NH3）4]2+，该阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；
（6）E与钙可组成离子化合物，其晶细胞结构如图所示，该化合物的电子式为
．已知该化合物晶胞$\frac{1}{8}$的体积为2.0×10-23cm3，该离子化合物的密度为3.2g/cm3（保留一位小数）．
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，它们的性质或结构信息如表，请根据信息回答下列问题：| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质为黄色粉末，难溶于水，能形成2种二元含氧酸 |
| B | M层有1个未成对的p电子，核外电子总数大于7 |
| C | 与锂形成的合金常用于航天飞行器，单质能溶于强酸和强碱 |
| D | S电子总数比p电子总数少2个，单质或氧化物均具有很高的熔、沸点 |
| E | 周期表中电负性最大的元素 |
| F | 最外层有2个电子，但次外层有18个电子 |
．（2）C与D元素第一电离能的大小关系：Si＞Al（填元素符号）；
（3）A、B两元素的氢化的分子中键能较小的是H2S（填分子式，下同），分子较稳定的是HCl；
（4）C的单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A的氢化物分子中的中心原子的杂化方式为sp3，F的离子可与氨分子形成[F（NH3）4]2+，该阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；
（6）E与钙可组成离子化合物，其晶细胞结构如图所示，该化合物的电子式为
．已知该化合物晶胞$\frac{1}{8}$的体积为2.0×10-23cm3，该离子化合物的密度为3.2g/cm3（保留一位小数）．
8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C3N4晶体说法错误的是（ ）
| A． | 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 | |
| B． | 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 | |
| C． | 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 | |
| D． | 该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键 |
5．相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是（ ）
①纯锌片
②粗锌粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的浓硫酸
⑤加热
⑥用冰水冷却．
①纯锌片
②粗锌粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的浓硫酸
⑤加热
⑥用冰水冷却．
| A． | ①④⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①③⑥ | D． | ②④⑤ |
6．有关下列两种溶液的说法中，不正确的是（ ）
①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
| A． | 相同温度下，溶液中水的电离程度：①＞② | |
| B． | 向①加水后所得溶液c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的比值变大 | |
| C． | 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+） | |
| D． | 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（SO42-） |