6．应用元素周期律分析下列推断.其中正确的组合是( )①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹(85At)是VIIA族.其氢化物的稳定性大于HC1③硒(34Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸——青夏教育精英家教网——

6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（₈₅At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（₃₄Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（₈₁Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（　　）

4．某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法不正确的是（　　）

	A．	核电荷数为17		B．	该粒子的化学式为Cl^-
	C．	元素的最低化合价为-1		D．	与活泼金属反应时容易得电子

3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）

所含质子数=A-n

所含中子数=A-Z

所含电子数=Z+n

2．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（　　）

1．拟用如图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．能达到实验目的是（　　）

选项	气体	a	b	c	d
A	SO₂	硫酸	亚硫酸钠	浓硫酸	NaOH溶液
B	NH₃	浓氨水	消石灰	浓硫酸	H₂O
C	O₂	双氧水	MnO₂	H₂O	浓硫酸
D	Cl₂	浓盐酸	MnO₂	NaOH溶液	浓硫酸

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构
	B．	所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
	C．	第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
	D．	第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

19．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．已知KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂
	D．	1 mol KClO₃参加反应时有10 mol电子转移

17．对下列事实的解释不正确的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	B．	反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
	C．	常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
	D．	漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应

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