题目内容
5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）| A． | HX | B． | H2X | C． | XH4 | D． | XH3 |
分析 元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．
解答 解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为-3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．
故选：D．
点评 本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答．
练习册系列答案
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15．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含FeO和SiO2杂质）来制取无色CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表
（1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取少量滤液C于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明滤液C中Fe3+未除尽，反之未除尽．
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制氯化铜的水解；
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含0.0204molFeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤．得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表
| 离子符号 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取少量滤液C于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明滤液C中Fe3+未除尽，反之未除尽．
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制氯化铜的水解；
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含0.0204molFeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤．得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．
氮化铝（AIN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验．已知：
20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构 | |
| B． | 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 | |
| C． | 第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 | |
| D． | 第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 |
10．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
| A． | 灼热的碳和二氧化碳的反应 | B． | Ba （OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | ||
| C． | 生石灰和水反应 | D． | CaCO3分解 |
17．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 | B． | 原子晶体中共价键越强，熔点越高 | ||
| C． | 冰融化时分子中共价键发生断裂 | D． | 分子间作用力越大，分子越稳定 |
14．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测溶液的pH | |
| B． | 实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 | |
| C． | 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤 | |
| D． | 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低 |