6．卤代烃R-Cl在一定条件下可发生如下反应：

以乙烯为原料经过图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D、E均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为CH3CH2OCCH2CH2COOCH2CH3；
（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为HCl，乙为Cl2．
（3）若甲、乙均为Cl2，C与E反应生成W有种可能，若W为八元环状化合物，其结构简式为，若W为一高分子化合物，其结构简式为．
5．25℃时，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
B．NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）
C．饱和AgI溶液与饱和AgCl溶液相比，前者c（Ag+）大
D．碳酸氢钠溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡
4．蜘蛛兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到花开季节时能欺骗性地模拟雄性蜂按物质的量比3：3：1释放出C23H48、C25H52、C27H56三种激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂帮其传播花粉．下列说法中不正确的是（　　）
A．C23H48、C25H52、C27H56互为同系物
B．1molC23H48含共价键70mol
C．C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小
D．C23H48、C25H52、C27H56均能发生取代反应
3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质．丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的化学式Na2S，指出乙单质对应元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工业生产中将D转化为E的反应反应方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（3）写出A与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）请设计一个实验方法验证C物质：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．
2．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii、2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ•mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
1．硼酸（H3BO3）在玻璃制造和医药领域应用广泛．其溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10（298K）
计算25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度．（写出计算过程，结果保留小数后一位）
20．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，有体积为Va升、pH值为a的稀硫酸和体积为Vb升，pH值为b的烧碱溶液混和，若所得混合液为中性．如果a+b=13，则Va：Vb=1：10．
某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液Va L与pH=b的NaOHVb L混合，若所得混合液为中性，如果a+b=13，则Va：Vb=1：1．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为V3＞V2=V1．
（3）今有 a．盐酸        b．硫酸        c．醋酸      三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是b=a=c，反应所用时间长短关系是b=a＞c．
19．工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
将一定量的SO2和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是BC．
A．SO2、O2、SO3浓度之比为2：1：2           
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（3）在一密闭容器中充入amolSO2和一定量O2，当放出393.2kJ热量时，a的数值为C．
A． 4    B．＜4    　　　　C．＞4  　　　　D．无法判断
（4）下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有CD
A．升高温度   B．增大容器的体积C．向装置中再充入O2  D．及时分离出SO3
E．向装置中再充入一些SO2 F．改变反应的催化剂．
18．下列说法中正确的是（　　）
A．具有足够能量的分子相互碰撞不一定能发生化学反应
B．强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液大
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
D．溶度积大的化合物溶解度一定大
17．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．铵盐受热易分解
 0  167611  167619  167625  167629  167635  167637  167641  167647  167649  167655  167661  167665  167667  167671  167677  167679  167685  167689  167691  167695  167697  167701  167703  167705  167706  167707  167709  167710  167711  167713  167715  167719  167721  167725  167727  167731  167737  167739  167745  167749  167751  167755  167761  167767  167769  167775  167779  167781  167787  167791  167797  167805  203614 

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