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17.常温下,下列事实可证明氨水是弱碱的是(  )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D.铵盐受热易分解

分析 只要说明一水合氨在水溶液中部分电离就能证明一水合氨是弱碱,可以根据一定浓度溶液的pH、强酸铵盐的酸碱性等分析判断.

解答 解:A.氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀,说明一水合氨是碱,但不能水解一水合氨部分电离,所以不能说明是弱电解质,故A错误;
B.常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5,溶液呈酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则说明一水合氨是弱电解质,故B正确;
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红,说明一水合氨是碱,但不能说明一水合氨部分电离,所以不能说明一水合氨是弱电解质,故C错误;
D.铵盐受热易分解说明铵盐不稳定,不能说明一水合氨部分电离,则不能说明一水合氨是弱电解质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的判断,明确强弱电解质的根本区别是解本题关键,注意不能根据溶解性强弱、溶液导电能力大小判断电解质强弱,为易错点.

练习册系列答案
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8.(1)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图I所示,其中t0~t1阶段c(B)画出.图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题:
①若t1=30min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L•min);
②t4~t5阶段改变的条件为减小压强,B的起始物质的量浓度为0.5mol/L.各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5(用“>”、“<”或“=”连接);
③t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:2A(g)+B(g) 3C(g)△H=+200a kJ/mol
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响.
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰.

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