12．下列关于分子组成表示为CxHy的烷.烯.炔烃说法不正确的是( )A．当x≤4时.均为气体B．y一定是偶数C．分别燃烧1mol.耗氧气molD．在150℃时的密闭容器中完全燃烧后恢复到原温度.测得——青夏教育精英家教网——

12．下列关于分子组成表示为C_xH_y的烷、烯、炔烃说法不正确的是（　　）

	A．	当x≤4时，均为气体（常温常压下）
	B．	y一定是偶数
	C．	分别燃烧1mol，耗氧气（x+$\frac{y}{4}$）mol
	D．	在150℃时的密闭容器中完全燃烧后恢复到原温度，测得的压强一定比燃烧前增大

（A、B为不同的原子或原子团）互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构．试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（　　）

某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）．
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
（4）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．
下列叙述中：
①C的生成速率与C的消耗速率相等；
②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；
⑥混合气体的密度不再变化．表明该可逆反应一定达到平衡状态的是①③⑥．

9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O，B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能（选择“能”或“不能”）；
（ 2）请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
②正极上出现的现象是银白色金属析出；
（3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e^-=Al³⁺ 和Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．A、B、C、D均是短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．A元素原子和B元素原子最外层电子数之差为2．B和C形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．D元素的气态单质为黄绿色气体．
（1）上述4种元素按照原子序数由小到大排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
（2）A、B形成的化合物（比空气重）的电子式为

；
（3）B、C的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为

；
（4）D的离子结构示意图为

；
（5）Y是B的气态氢化物．常温下，将C的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

7．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即

．四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
	C．	W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
	D．	Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

6．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，A、C用导线相连时后浸入稀硫酸中，C为正极，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）

5．以氯乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（　　）

加成-消去-水解

消去-水解-加成

消去-加成-水解

取代-消去-加成

4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	C．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	D．	苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

3．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）

	A．	苯酚能与FeCl₃溶液反应生成紫色沉淀
	B．	苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色
	C．	向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀
	D．	苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤

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