题目内容

4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

分析 A．从苯环对侧链影响的角度分析；
B．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；
C．根据C=C官能团的性质分析；
D．甲基对苯环有影响．

解答 解；A．甲苯和乙烷中都含有-CH3，但二者性质不同，说明苯环对侧链影响，故A不选；
B．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故B不选；
C．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C选；
D．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故D不选．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意有机物的原子团之间相互影响的特点．

练习册系列答案
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14．乙醇分子中有各种化学键．如：关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法正确的是（　　）
A．乙醇跟钠反应时，化学键④断裂
B．乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂
C．乙醇跟浓H2SO4共热到170℃时，化学键①④断裂
D．乙醇跟醋酸、浓H2SO4共热时，化学键④断裂
15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素的浓度0.067g/L；
②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为Br2腐蚀橡胶．
③实验中要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计b的温度，并收集沸点为59℃时的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：T＜XB．R与Q的电子数相差16
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
19．将反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu设计成原电池．下列判断不正确的是（　　）
A．若设计成图甲所示的原电池，电极A、B分别是Zn、Cu
B．若设计成图乙所示的原电池，D电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
C．原电池乙工作时，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
D．其他条件相同时，原电池甲比原电池乙的可储存时间长
9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
（ 2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
②正极上出现的现象是银白色金属析出；
（3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
16．食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2．各物质间有如图转化：

试回答：
（1）E的核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为1：2：3；
（2）在一定条件下能与B发生反应的是acd；
a．Na         b．Na2CO3             c．Br2/CCl4         d．CH3COOH
（3）A的结构简式为CH3（CH2）4COOCH2CH=CH2；
（4）F的同分异构体中与F具有相同官能团的同分异构体共有7种（不包括F）；
（5）F的同分异构体甲能发生水解反应，水解后的一种产物能发生银镜反应；水解后的另一产物不能发生消去反应，但催化氧化后也能发生银镜反应．甲的结构简式是HCOOCH2C（CH3）3．
13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、NH4ClB．Na2O、CO2C．CaCl2、NaOHD．NH3、H2O
14．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
           A宇宙中含量最丰富的元素
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
C最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐
D原子核外电子有8种不同的运动状态
 E基态原子核外有六个未成对电子
F原子最外层只有一个电子
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有9种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为3d54s1，元素F属于d区．
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3．
（3）B，C，D第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；由B，C，D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是N2O和CO2
（4）E元素可以形成配位 数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O，其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，该配合物可表示为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图 所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为12；若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3，该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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