19．下列叙述中可以说明反应2HI?H2+I2(g)已达平衡状态的是② ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成HI=I2%④反——青夏教育精英家教网——

19．下列叙述中可以说明反应2HI?H₂+I₂（g）已达平衡状态的是②
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI=I₂%
④反应速率v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）时．

18．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（　　）

CH₂=CH-CH=CH₂

某化学兴趣小组为探究元索性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液体倒吸
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMn0₄、浓盐酸、MnO₂，
请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
①装置B中的化学方程式2KMn0₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加硅酸钠，观察到C中溶液的现象为有白色沉淀生成．

16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L^-1CH₃COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定到终点，消耗21.00mL I₂溶液．
（1）实验中的指示剂是淀粉溶液．
（2）加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用．煮沸的目的是除去溶液中溶解的O₂；冷却的目的是避免维生素C被O₂氧化．
（3）计算样品中维生素C的质量分数（要求列式，且式中各物理量带单位）．

15．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH₂CHO．
（2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为

．
（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C₈H₈O．如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为

14．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

乙基（-CH₂CH₃）

碳正离子[（CH₃）₃C⁺]

碳烯（：CH₂）

13．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH₃CH₂Br+2Na-→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）

CH₃CH₂CH₂CH₂Br

CH₃CHBrCH₂CH₂Br

在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃时发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃（正反应放热），SO₂和O₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）0～4min的平均反应速率v（SO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入表空格内：

改变的条件	v_正	v_逆
①减小SO₂的浓度	减小	不变
②减小SO₃的浓度	不变	减小
③缩小容器的体积	增大	增大
④加入V₂O₅作催化剂	增大	增大

实验室中可用如图所示的装置合成NH₃．
试回答下列问题：
（1）请写出装置甲的三个作用：①干燥氮气和氢气、②使氮气和氢气混合均匀、③通过观察气泡控制气体比例和流速．
（2）从乙导出的气体是N₂、H₂、NH₃，检验产物的简单化学方法是用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气．

10．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物的电子式

；D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式H-O-O-H；A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是³₁H或T．
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O；3.2g的B₂A₄全部参加反应，转移电子的数目为0.4N_A．

0 167561 167569 167575 167579 167585 167587 167591 167597 167599 167605 167611 167615 167617 167621 167627 167629 167635 167639 167641 167645 167647 167651 167653 167655 167656 167657 167659 167660 167661 167663 167665 167669 167671 167675 167677 167681 167687 167689 167695 167699 167701 167705 167711 167717 167719 167725 167729 167731 167737 167741 167747 167755 203614