题目内容
18．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（ ）| A． | CH2=CH2 | B． | CH2=CH-CH=CH2 | C． |  | D． |  |
分析 在常见的有机化合物中乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
解答 解：A、乙烯是平面型结构，所有原子在同一个平面上，故A不选；
B、因为乙烯是平面型结构，单键可以旋转，所以1，3-丁二烯中所有原子有可能在同一个平面上，故B不选；
C、乙烯和苯是平面型结构，单键可以旋转，所以苯乙烯中所有原子有可能在同一个平面上，故C不选；
D、异戊烷中，5个C原子都是饱和碳，每个都在四面体的中心位置，所有原子不可能在同一个平面上，故D选．
故选D．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点和分子的结构，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点以及杂化方式判断分子的空间结构．
练习册系列答案
相关题目
9．已知某反应aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物质浓度数据如表：
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol/L） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol/L） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A． | 9：3：4 | B． | 3：1：2 | C． | 2：1：3 | D． | 3：2：1 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高 | |
| C． | 第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物 | |
| D． | 因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S |
13．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（ ）
| A． | CH3Br | B． | CH3CH2CH2CH2Br | C． | CH2BrCH2Br | D． | CH3CHBrCH2CH2Br |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
| B． | 吸热反应一定需要加热才能发生 | |
| C． | 凡是放热反应的发生均无需加热 | |
| D． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
7．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（ ）
| A． | H2和CO2 | B． | CO2和H2O | C． | CO和CH3OH | D． | CH3OH和H2 |
1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．