9．将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应.半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol.现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率:①v(N2)=0.15mol•——青夏教育精英家教网——

9．将1mol N₂和3mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（N₂）=0.15mol•L^-1•min^-1②v（H₂）=1.05mol•L^-1•min^-1③v（NH₃）=0.30 mol•L^-1•min^-1，其中正确的是（　　）

8．下列溶液中，不能鉴别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液 ⑥品红溶液．

7．1.0L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为（　　）

57.3 kJ•mol^-1

114.9 kJ•mol^-1

171.9 kJ•mol^-1

229.2 kJ•mol^-1

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
	B．	HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高
	C．	第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物
	D．	因为H₂O分子间存在氢键，所以热稳定性：H₂O＞H₂S

5．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X^m+ 和Y^n- 具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）

	A．	原子序数大小：X＞Y
	B．	X^m+ 和Y^n- 离子半径大小：r（Y^n- ）＜r（X^m+）
	C．	在周期表中X、Y在不同周期
	D．	在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（　　）

	A．	外电路电流方向为：X→外电路→Y
	B．	若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
	C．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
	D．	若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y

3．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（　　）

¹⁸O、¹⁹O、²⁴Mg

¹²C、³¹P、²⁷Al

第ⅤA族原子

第三周期原子

2．如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）

1．下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	铝片与稀盐酸的反应		B．	Ba（OH）₂．8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的炭与CO₂的反应		D．	稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应

20．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（　　）

	A．	钾的密度比钠的小		B．	加热时，钾比钠更易气化
	C．	钾与水反应比钠与水反应更剧烈		D．	钾原子的电子层比钠原子多一层

0 167560 167568 167574 167578 167584 167586 167590 167596 167598 167604 167610 167614 167616 167620 167626 167628 167634 167638 167640 167644 167646 167650 167652 167654 167655 167656 167658 167659 167660 167662 167664 167668 167670 167674 167676 167680 167686 167688 167694 167698 167700 167704 167710 167716 167718 167724 167728 167730 167736 167740 167746 167754 203614