题目内容

3．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（　　）
A．18O、19O、24MgB．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子

分析 根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数来计算．

解答 解：A．18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，质子数为奇数，24Mg中质子数、中子数均为12，所以没有NMR现象，故A错误；
B．12C的质子数为6，质量数为12，中子数为12-6=6，质子数和中子数都为偶数，不产生NMR现象，故B错误；
C．第ⅤA族原子的质子数均为奇数，都产生NMR现象，故C正确；
D．第三周期原子中的24Mg，质子数为6，质量数为12，中子数为12-6=6，质子数和中子数都为偶数，不产生NMR现象，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是（　　）
A．碱类物质B．酸类物质C．盐类物质D．酯类物质
14．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．
A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥
11．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极（填电极材料名称）．
（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为6.4克．
18．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（　　）
A．生成了一种弱酸强碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
8．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液．
A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
15．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH2CHO．
（2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为．
（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C8H8O．如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．
12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的数分别代表某一种化学元素．

（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是HCl（填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液．
实验步骤实验现象与结论
6．以CH2=CH2和CH2=CH-CH3混合物为单体，发生加聚反应，可能得到的是（　　）
A．①②B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④

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