Question

7．1.0L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为（　　）

• A． 57.3 kJ•mol^-1
• B． 114.9 kJ•mol^-1
• C． 171.9 kJ•mol^-1
• D． 229.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据中和热的概念可知：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热．

解答 解：1.0L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为△H=-114.6kJ/mol，中和热为生成1mol水所放出的热量即中和热△H=$\frac{-114.6kJ/mol}{2}$=-57.3kJ/mol，故选：A．

点评 本题考查中和热的计算问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念．