9．有机物分子中原子间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是( )A．乙烯能发生加成反应.而乙烷不能发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.而甲烷不能使酸性高锰酸——青夏教育精英家教网——

9．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙醇中的乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H⁺的能力不及H₂O
	D．	苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

8．有机分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如

是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子．当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）

	A．	与乙酸发生酯化反应		B．	与NaOH水溶液反应
	C．	催化剂作用下与H₂反应		D．	与银氨溶液作用发生银镜反应

7．甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g．

6．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

5．t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g•cm^-3，物质的量浓度为c mol•L^-1．向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L^-1		B．	S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
	C．	X=YS		D．	W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

4．某有机物M既可以与HCl反应又可与NaOH反应，还可以两分子缩掉2个水分子，生成分子式为C₄H₆0₂N₂的有机物N，则M的结构简式为NH₂CH₂COOH，N的结构简式为

，M与HCl反应的离子方程式为NH₂CH₂COOH+H⁺=

3．用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如下：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的结构式是

．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子总数相等，其化学式为N₂O．
（4）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO₄，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B气态氢化物中以H₂O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式

，其空间构型为正四面体．
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD₂化合物中微粒间作用力共价键．
（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H₂SO₄．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式

．
（6）EBC^-和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的符号ANa，DSi，EP；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物

；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为4nmol．

0 167556 167564 167570 167574 167580 167582 167586 167592 167594 167600 167606 167610 167612 167616 167622 167624 167630 167634 167636 167640 167642 167646 167648 167650 167651 167652 167654 167655 167656 167658 167660 167664 167666 167670 167672 167676 167682 167684 167690 167694 167696 167700 167706 167712 167714 167720 167724 167726 167732 167736 167742 167750 203614