如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．(1)表中用字母标出的元素中.化学性质最不活泼的是Ar.金属性最强的是Na.常温下单质为液态的非金属元素是Br.属于过渡元素的是K.最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4.在周期表中铁的位置:第四周期Ⅷ族．(2)D.F.B气态氢化物中以H2O最稳定．B的最简单氢化物的电子式.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO₄，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B气态氢化物中以H₂O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式

，其空间构型为正四面体．
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD₂化合物中微粒间作用力共价键．
（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H₂SO₄．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式

．
（6）EBC^-和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

分析图为周期表中前四周期，由元素在周期表的位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为硫、F为Cl、G为Ar、H为Na、I为Mg、J为Br、K为Ti．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；常温下单质为液态的非金属元素是溴；表中K属于过渡元素；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是高氯酸，在周期表中铁的位置为第四周期Ⅷ族；
（2）非金属性越强，其氢化物越稳定性；B的最简单氢化物为CH₄；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小；CO₂化合物中碳原子与氧原子之间形成共价键；
（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证；
（5）NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，形成8电子结构，N、O、Cl原子分别需要电子数为3、2、1，故N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（6）EBC^-为SCN^-，A₂D₂为H₂O₂，二者反应生成SO₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，两种气体为二氧化碳、氮气．

解答解：图为周期表中前四周期，由元素在周期表的位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为硫、F为Cl、G为Ar、H为Na、I为Mg、J为Br、K为Ti．
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；常温下单质为液态的非金属元素是溴；表中K属于过渡元素；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是高氯酸，化学式为HClO₄，在周期表中铁的位置为第四周期Ⅷ族，
故答案为：Ar；Na；Br；K；HClO₄；第四周期Ⅷ族；
（2）非金属性O＞Cl＞C，非金属性越强，其氢化物越稳定性，故H₂O最稳定；B的最简单氢化物为CH₄，电子式为，空间构型为正四面体，
故答案为：H₂O；；正四面体；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小（稀有气体元素半径比同周期卤素原子大，但测量方法不同，一般不比较）；CO₂化合物中碳原子与氧原子之间形成共价键，
故答案为：Cl；共价键；
（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，相应的离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H₂SO₄；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（5）NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，形成8电子结构，N、O、Cl原子分别需要电子数为3、2、1，故N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（6）EBC^-为SCN^-，A₂D₂为H₂O₂，二者反应生成SO₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，两种气体为二氧化碳、氮气，该反应离子方程式为：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案为：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

点评本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

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11．关于O₂、CO₂、SO₂、H₂O₂四种物质，下列叙述正确的是（　　）

	A．	都有氧分子		B．	一个分子中都有两个氧原子
	C．	都是氧化物		D．	都是化合物

12．氧是地壳中含量最多的元素．下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是（　　）

H₂O

O₃

H₂O₂

9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
（2）元素④的离子结构示意图为

；
（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl^-＞F^-＞Na⁺
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：

（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

16．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
	B．	分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
	C．	在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
	D．	物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变