14．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
| A． | 常温下都用铜容器贮存 | |
| B． | 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 | |
| C． | 常温下都能与铜较快反应 | |
| D． | 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
13．氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
| A． | 通常状况下，氨的溶解度不大 | B． | 氨水中的NH3•H2O电离出少量OH- | ||
| C． | 溶于水的氨分子只有少量电离 | D． | 氨本身的弱碱性 |
12．V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入bmol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{a}{V}$mol/L | B． | $\frac{b}{V}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{a-2b}{V}$ mol/L | D． | $\frac{a-b}{V}$mol/L |
11．下列方程式正确的是（ ）
| A． | 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O | |
| B． | 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| C． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
10．在一定条件下，还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | B． | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | ||
| C． | I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | D． | 2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O |
9．在检验溶液中SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）
0 167520 167528 167534 167538 167544 167546 167550 167556 167558 167564 167570 167574 167576 167580 167586 167588 167594 167598 167600 167604 167606 167610 167612 167614 167615 167616 167618 167619 167620 167622 167624 167628 167630 167634 167636 167640 167646 167648 167654 167658 167660 167664 167670 167676 167678 167684 167688 167690 167696 167700 167706 167714 203614
| A． | 先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 | |
| B． | 先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 | |
| C． | 先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 | |
| D． | 先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：