题目内容

13．氨水显弱碱性的主要原因是（　　）
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的弱碱性

分析 氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，溶液呈碱性是因为电离出了氢氧根离子．

解答 解：A、气体的溶解度与溶液酸碱性无关，故A不符合；
B、氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，溶液呈碱性是因为电离出了氢氧根离子，故B正确；
C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，故C不符合；
D、氨气本身无碱性，是在溶液中先形成一水合氨，后一水合氨电离出氢氧根离子，故D不符合；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液酸碱性的实质分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．无水芒硝（Na2SO4）与硫化钠（Na2S）是用化工和能源重化工的基础原料，工业上常用天然气、焦炭及氢气等还原法由芒硝制取硫化钠．
（1）用天然气高温下还原无水芒硝同时生成二氧化碳的化学方程式为CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭还原芒硝的反应为：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    则Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）为研究氢气还原芒硝相关热力学问题，在四个2L的密闭容器中放入0.05molNa2SO4固体，通入0.2molH2，在不同温度下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），测得反应时间与转化率的关系如图所示．
    ①该反应的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃时0～2h内，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h达到平衡（H2的转化率为85%），反应的平衡常数为$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③为提高芒硝的平衡转化率可采取的措施有升高温度、及时将生成物中的水蒸从体系中分离．
（4）用氢气作还原剂，从环境保护角度考虑，其优点是不产生温室气体二氧化碳．
4．用图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
（　　）
①中现象解  释
ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀生成白色BaSO3沉淀
B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
1．铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的△H=-824kJ/mol且△H-T△S=-742.4kJ/mol．计算说明在-150℃的空气中铁是否发生锈蚀？
8．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是c＜b＜a
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是a＞b＞c
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是c＜a=b
（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是c＞b＞a．
18．下列说法错误的是（　　）
A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
5．下列说法中正确的是（　　）
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾
D．没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用
2．下列变化或数据与氢键无关的是（　　）
A．水凝结成冰时，密度变小
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解
D．NH3的沸点比PH3高
3．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是K，非金属性最强是F，常温下单质为液态的非金属元素是Br；属于过渡元素的是M（该空用字母表示）．
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3．
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．

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