题目内容
14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )A. | 常温下都用铜容器贮存 | |
B. | 露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 | |
C. | 常温下都能与铜较快反应 | |
D. | 露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 |
分析 浓硫酸具有强氧化性、吸水性、难挥发性、酸性大等性质,浓硝酸具有强的氧化性、易挥发性、酸性等性质,据此解答.
解答 解:A.常温下浓硫酸与铜不反应,但是浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,故A错误;
B.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸具有挥发性,露置在空气中,容器内浓硫酸液的质量都增重,浓硝酸溶液质量减轻,故B错误;
C.常温下浓硫酸与铜不反应,故C错误;
D.因浓硝酸具有挥发性,溶质减少,浓度减小,而浓硫酸具有吸水性,溶剂增加,溶质不变,浓度减小,故D正确;
故选:D.
点评 本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质,熟悉物质的性质是解题关键,题目难度较小,注意对相关知识的积累.
练习册系列答案
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4.下列说法不正确的是( )
A. | 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的 | |
B. | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | |
C. | 铝及其合金使用广泛,是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 | |
D. | 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维 |
2.能够充分说明在恒温下的密闭容器中,反应 2SO2+O2?2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )
A. | 容器中SO2、O2和SO3共存 | |
B. | SO2和SO3的物质的量浓度相等 | |
C. | 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 | |
D. | 反应器内压强不再随时间发生变化 |
9.在检验溶液中SO42-的过程中,下列操作中正确的是( )
A. | 先加入稀硝酸,无沉淀产生,然后再加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-存在 | |
B. | 先加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在 | |
C. | 先加入稀盐酸,无产生沉淀,然后再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-存在 | |
D. | 先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在 |
19.试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )
A. | 加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口 | |
B. | 加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在管口 | |
C. | 加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 | |
D. | 加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口 |
6.已知在溶液中IO3-与I-发生反应5I-+IO3-+6H+═3I2↓+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤蔗糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤蔗糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( )
A. | ①③ | B. | ③⑥ | C. | ②④⑥ | D. | ①②④⑤⑦ |
3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列说法不正确的是( )
A. | 锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 | |
B. | “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 | |
C. | 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 | |
D. | 太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 |