题目内容
5.有些反应的产物不纯,很难直接测定反应热.运用盖斯定律可以间接的把反应热计算出来.已知(1)C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
(2)CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0kJ/mol
则反应C (s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g),△H为-110.5kJ•mol-1.
分析 依据盖斯定律将已知热化学方程式(1)和(2)进行变形处理,即(1)-(2)即可得出目标方程式,然后计算反应热即可.
解答 解:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(2)CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ•mol-1
依据盖斯定律(1)-(2)得C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,故答案为:-110.5kJ•mol-1.
点评 本题考查了燃烧热的概念,反应热的求算,题目难度中等,反应热的求算可以依据盖斯定律,也可以依据反应物和生成物键能差计算,本题利用盖斯定律,难度不大.
练习册系列答案
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1)煤气化包含一系列化学反应,已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g))△H2=+172kJ•mol-1;
则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H3=-40.7kJ•mol-1;
(2)以投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2制取甲醇,发生反应,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H,温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示:
①△H<0,P1<P2,(填“>”或“<”)
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小:K(M)>(填“>”或“<”或“=”)K(N)
③若提高起始时的投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$],则CO的平衡转化率将增大(填”增大““减小”或“不变”).
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230~270℃,由下表可知其优点是低压法所需设备要求低,副反应少,催化剂易再生.
1)煤气化包含一系列化学反应,已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g))△H2=+172kJ•mol-1;
则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H3=-40.7kJ•mol-1;
(2)以投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2制取甲醇,发生反应,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H,温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示:
①△H<0,P1<P2,(填“>”或“<”)
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小:K(M)>(填“>”或“<”或“=”)K(N)
③若提高起始时的投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$],则CO的平衡转化率将增大(填”增大““减小”或“不变”).
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230~270℃,由下表可知其优点是低压法所需设备要求低,副反应少,催化剂易再生.
方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
压力/MPa | 温度/℃ | ||||
高压法 | ZnO-Cr2O3 二元催化剂 | 25-30 | 380-400 | 1924年工业化 | (1)催化剂不易中毒,再生困难 (2)副反应多 |
低压法 | CuO-ZnO-Al2O3 三元催化剂 | 5 | 230-270 | 1966年工业化 | (1)催化剂易中毒,再生容易 (2)副反应少 |
16.某有机物的结构简式为,它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物,则原有机物一定是( )
A. | 2-丁炔 | B. | 2-甲基-1,3-丁二烯 | ||
C. | 1,3-丁二烯 | D. | 1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯 |
10.在一定条件下,还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2<H2S,由此判断下列反应不能发生的是( )
A. | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | B. | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | ||
C. | I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | D. | 2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O |
14.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍.有关下列叙述正确的是( )
A. | X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 | |
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15.下列各组均有两种有机物,若分别取相同的物质的量,在足量的氧气中完全燃烧,两种有机物耗氧量不相同的是( )
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