18．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+.NH4+.Na+.Cl?.S2?.AlO2-B．c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中Mg2+.Cu2+.Fe2+——青夏教育精英家教网——

18．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl?、S²?、AlO₂^-
	B．	c（H⁺）：c（OH^-）=1：1012的溶液中Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl?、NO₃^-可以大量共存
	C．	pH=8的溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

17．A、B、C、是周期表中相邻的三种元素，其中A和B同周期，B和C同主族，此三种元素原子最外层电子数总和为17，质子数之和为31，则三种元素的元素符号分别是：AN，BO，CS．

16．一定温度下，在密闭容器中发生CaCO_3（s）?CaO_（s）+CO_2（g）的反应，当反应达平衡时压缩容器体积，反应再次达到平衡时c（CO₂）浓度将增大．正确（判断对错）

15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	该装置可模拟工业制取氯化氢
	B．	如图实验装置可以处理Cl₂尾气，并防止倒吸
	C．	如图实验制取少量的Fe（OH）₃胶体
	D．	如图实验装置可除去CO₂气体中含有的少量HCl杂质

14．在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水②30mL0.1mol•L^-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L^-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L^-1HCl溶液中．使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小排列的正确顺序是（　　）

④＞②＞③＞①

①＞②＞③＞④

①＞②＞④＞③

①＞③＞②＞④

13．常温下，A、B、C为三种无色气体，X、Y为两种无色液体，其中B、X是有机物（X是乙醇的同系物），B的相对分子量为30，在一定条件下，它们之间的反应有如下关系：X+A→B+Y B+C→X A+C→Y
写出B、X的名称或结构简式：HCHO、CH₃OH；
写出X+A---B+Y的化学方程式：CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$HCHO+H₂O；
写出B+C---X的化学方程式：HCHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH．

12．有机物A和B均由碳、氢、氧三种元素组成，它们的相对分子质量相等，但碳原子数A比B多两个．2.6g液态A与0.175 mol氧气可恰好完全反应生成0.125 mol CO₂和液态水，①生成水的质量为2.7g．②有机物A的分子式为C₅H₁₂O，B的分子式为C₃H₄O₄．

11．比较下列物质的氧化性强弱：
H^+＜Cu²⁺．

10．已知Co³⁺比Fe³⁺的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在．
（1）结合电子排布式分析Fe³⁺较Co³⁺氧化性更弱的原因：Fe³⁺的3d⁵为半充满稳定结构，所以较Co³⁺氧化性更弱．
（2）无水CoCl₂的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl₃的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl₂能导电，熔融的FeCl₃不导电．CoCl₂属于离子晶体，FeCl₃属于分子晶体．
（3）Co与CO作用可生成Co₂（CO）₈，其结构如图1所示．该分子中含有（填“含有”或“不含”）配位键．其中C原子的杂化方式为sp、sp²．

9．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．对以下做法的描述不正确的是（　　）

	A．	为了使燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量
	B．	目前锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，目的是提高煤炭的热效率并减少SO₂的排放
	C．	为提高热能的利用率，可以在煤燃烧后排放废气的烟道中安装热交换装置
	D．	为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

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