题目内容

9.为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源.对以下做法的描述不正确的是(  )
A.为了使燃料充分燃烧,通入的空气要适当过量
B.目前锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多,目的是提高煤炭的热效率并减少SO2的排放
C.为提高热能的利用率,可以在煤燃烧后排放废气的烟道中安装热交换装置
D.为开发氢能,可研究设法将太阳能聚焦,产生高温使水分解产生氢气

分析 A.空气过多,多余的空气会带走热量;
B.使锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起,成沸腾状燃烧,为沸腾炉,能使煤燃烧充分,从而提高燃料的利用率,但不能减少SO2的排放;
C.排放废气具有热能,利用废气的能量是提高利用率的重要措施;
D.用水制取新能源氢气,水在高温下也可以分解,设法将太阳光聚焦,产生高温使水分解产生氢气,可行;

解答 解:A.空气过多,多余的空气会带走热量,燃烧程度减小,通入的空气要适当过量而不是越多越好,故A正确;
B.采用沸腾炉能提高煤炭的热效率,但含硫反应物不变,燃烧过程不变,不能减少有害杂质气体SO2的形成,故B错误;
C.燃料的燃烧产生的废气具有较高的温度,在煤燃烧后排放废气的烟道中安装热交换装置,是提高能量利用率的重要措施,故C正确;
D.太阳能是一种廉价能源.水在高温下可以分解,设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气和氧气.氢气具有可燃性,可作为新能源.故D正确;
故选B.

点评 本题考查了燃料的燃烧效率的理解和分析,侧重于化学与工业生产、环境保护的考查,掌握基础是关键,试题有利于培养学生的良好的科学素养,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素,A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数;A、B、C、D;E、F与G分别位于同一周期.C原子L层上有2对成电子,D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X,EG、HC为电子数相同的离子晶体.I原子M层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用对应的元素符号表示)
(1)C元素所在的族所有气态氢化物中,沸点最高H2O(填分子式),原因水分子间存在氢键.邻羟基苯甲酸沸点<对羟基苯甲酸的沸点(填“>”“<”“﹦”),原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基苯甲酸形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,使沸点升高
(2)B元素与氢元素可形成16e-的某化合物,该化合物具有平面结构,则其结构式为H-N=N-H,1mol该分子中含有δ键的数目3NA,π键的数目NA
(3)元素B与G可形成化合物BG3,根据价层电子对互斥理论判断BG3的空间构型为三角锥形,分子中B原子的杂化方式为sp3杂化,该分子属于极性 分子(填“极性”或“非极性”),它的晶体类型是分子晶体;BG3易溶于水的原因NCl3为极性分子,H2O为极性分子,根据相似相溶原理,NCl3易溶于水.
(4)G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO
(5)某同学所做的有关I元素的实验流程如图:
I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu(NH34]2+,中心离子化合价+2,配位数4,向其溶液中加入适量乙醇,会析出深蓝色晶体,其化学式为[Cu(NH34]SO4•H2O,存在化学键类型离子键、共价键、配位键,写出③④⑤反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-、[Cu(NH34]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O.
(6)I晶胞中,其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积,I原子的配位数为12,一个晶胞中I原子的数目为4,与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au,空间利用率为74%(写出计算过程),写出单质I能导电的原因铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动.

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